难点8 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（解析版）

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2021 年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）
难点 8 水溶液中的四大平衡常数
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一、单选题
1．（2021·重庆高三二模）室温下，用 的盐酸滴定 ，滴定过程中 的
物质的量分数与溶液 变化关系如图所示［已知： ］。下列说法正确的是
A． 是弱酸，其电离平衡常数为
B．a代表的是 的物质的量分数随 的变化关系
C．溶液中 与 之和始终为定值
D．X点所在溶液中
【答案】D
【分析】
在NaY 溶液中存在 HY 分子，说明 HY 为弱酸，根据图像中 X点计算其电离平衡常数。因为在盐溶液中，
水解是微弱的，所以随着碱性增强，Y-的物质的量分数在增大，所以 b为Y-的物质的量分数，a为HY 的
物质的量分数；根据溶液中的电荷守恒进行分析。据此解答。
【详解】
A．利用 X点计算电离平衡常数为 =，A错误；
B．a代表的是 的物质的量分数随 的变化关系，B错误；
C．随着盐酸的滴加，溶液的体积不断增大，所以溶液屮 与 之和减小，C错误；
D．由电荷守恒得出 ，D正确；
故选 D。
1
2．（2021·浙江宁波市·高三二模）室温下，将 溶液滴加到 溶液中，混合溶液中离子浓度的变
化与 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线 a表示 与 的变化关系 B． 溶液呈碱性
C．D．当溶液中 时，溶液
【答案】B
【分析】
由图可知，H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度大于二级电离，电离常数 Ka1（H2X）＞
Ka2（H2X），则溶液 pH 相同时， ；由图象可知 a表示 与 pH 的变化曲线，
b表示 与 pH 的变化曲线；由图可知，当 =0 时，溶液中 =1，由溶液 pH=2
可知，溶液中 c（H+）=1.0×10-2mol/L，则电离常数 Ka1（H2X）= ×c（H+）=c（H+）=1.0×10-2，当
=0 时，溶液 pH≈7.2，溶液中 c（H+）=1.0×10-7.2mol/L，则电离常数 Ka2（H2X）=
×c（H+）=c（H+）=1.0×10-7.2。
【详解】
A．由分析可知，曲线 a表示 pH 与 的变化关系，故 A正确；
B． 由分析可知，NaHX 的水解常数 Kh= = =1.0×10-12＜Ka2（H2X），则 NaHX 溶液中
HX-电离程度大于 HX-水解程度，溶液显酸性，故 B错误；
C．由分析可知，Ka1（H2X）=1.0×10-2，故 C正确；
2
D．溶液中存在如下电荷守恒关系 ，当 时，
＞c（OH—），则溶液 pH＜7，故 D正确；
故选 B。
3．（2021·安徽安庆市·高三其他模拟）室温下，向 10mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶
液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数 δ(X)[δ(X)= ]与pH 关系如图所
示。下列说法不正确的是
A．曲线②代表 与 pH 关系
B．将 0.2mol·L-1NaHC2O4和0.2mol·L-1Na2C2O4等体积混合所得溶液 pH=4.29
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中 c(Na+)>c(HC2O )>c(H+)>c(C2O )>c(OH-)
D．H2C2O4的第二步电离常数 K2的数量级为 10-5
【答案】B
【详解】
A．由图中可知，曲线①、②、③分别代表 、 、 与 pH 关系，A正确；
B．由图可知，当溶液 pH=4.29 时，c( )=c( )，而事实上将 0.2mol·L-1NaHC2O4和0.2mol·L-
1Na2C2O4等体积混合即得到浓度均为 0.1mol/L NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液，由曲线②可知， 电
离大于水解，故 c( )小于 c( )，B错误；
C．由 B项分析可知， 电离大于水解，故 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中 c(Na+)>c(HC2O )>c(H+)>c(C2O
)>c(OH-)，C正确；
D．H2C2O4的第二步电离常数 K2=，由曲线②和曲线③交叉点可知 c( )=c( )时，
pH=4.29，故 K2=10-4.29，故相当的数量级为 10-5，D正确；
故答案为：B。
4．（2021·河北石家庄市·高三一模）25℃时，向不同浓度酸( )中加入 固体，溶解过
程中 与溶液 的关系如图所示。下列说法正确的是
3
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