难点3 化学反应速率与化学平衡图表分析-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(原卷版）

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难点 3 化学反应速率与化学平衡图表分析

【命题规律】

本专题考点为高考必考点。主要考查影响反应速率和化学平衡的因素分析以及根据图表信息进行相关

计算。考查的核心素养以证据推理和模型构建、变化观念和平衡思想为主。

【备考建议】

2021 年高考备考应帮助学生构建图表分析的模型，然后再依托必备知识结合解题模型解题。

【限时检测】（建议用时：30 分钟）

1．【2020 江苏卷】CH4与CO2重整生成 H2和CO 的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化

的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率

B．曲线 B表示 CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A和曲线 B相重叠

D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4转化率达到 X点的值，改变除温度外的特定

条件继续反应，CH4转化率能达到 Y点的值

2．【2020 新课标Ⅲ】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题：

（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平衡时，四

种组分的物质的量分数 x随温度 T的变化如图所示。

图中，表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是 ______ 、______ 。CO2催化加氢合成 C2H4反应的

ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

（3）根据图中点 A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以

分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

3．【河南省信阳市 2021 届高三上学期第二次教学质量检测】CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下 CO

还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量

B．CO 不适宜用于工业冶炼金属 Cr

C．CO 还原 PbO2的反应△H>0

D．工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率

4．【江苏省苏锡常镇四市 2021 届高三教学情况调研】甲烷还原可消除 NO 污染。将 NO、O2、CH4混合物

按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0

在催化剂 A和B的分别作用下，NO 的还原率和 CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法

正确的是

A．使用催化剂可增大 NO 的平衡转化率

B．温度越高，反应②的平衡常数 K越大

C．由图可知，消除 NO 的最佳条件是 580℃和催化剂 A

D．温度高于 500℃时，体系中以反应③为主

5．【山东省淄博市2021 届高三第一次模拟】向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，

发生如下反应：，测得不同温度下的转化率 α与时间的关系如图

所示。其速率方程为：， (k 是速率常数，只与温度有关)，

下列说法错误的是

A．该反应的

B．M点：＞

C．升高温度，k正增大的倍数大于 k逆增大的倍数

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