模块同步卷03 第一章综合检测-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）（解析版）

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化学·选修 3·物质结构与性质

模块同步卷 03 第一章综合检测

时间：90 分钟满分：100 分

题序一 17 18 19 20 21 总分统分人核分人

得分

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40

第Ⅰ卷 (选择题共48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3分,共48 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中正确的是(　　)

A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．基态 C原子的电子排布式是 1s22s12p3

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

1.A 解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态， A对；基态 C原子的电子排布式应是

1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原

子吸收能量转变为激发态的原子，D错。

2.下列各项中的 X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)

A．X原子和 Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为 1s2，Y原子的核外电子排布为 1s22s2

C．X原子的 2p 能级上有三个电子，Y原子的 3p 能级上有三个电子

D．X原子核外 M层上仅有两个电子，Y原子核外 N层上仅有两个电子

2.C 解析：A项，最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金属铬等，它们的化学性质不一定

相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C

项，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是

第ⅡA族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然 D不正确。

3.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A．O＜S＜Se＜Te　　B．C＜N＜O＜F

C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al

3.A 解析：A项中元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项中元素属于同一周期，电负性从左

到右依次增大；C、D两项中元素的的相对位置如图所示：

　在周期表中，右上角元素(0 族元素除外)的电负性最大，左下角元

素电负性最小。

4.已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)

A．质子数 c＞d，离子的还原性 Y2－＞Z－

B．氢化物的稳定性 H2Y＞HZ

C．原子半径 X＜W，第一电离能 X＜W

D．电负性 Z＞Y＞W＞X

4.D 解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大致位置关

系为 (X、W位于 Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族)，

则质子数 c＜d，离子的还原性 Y2－＞Z－，氢化物稳定性 H2Y＜HZ，原子半径 X＞W，第一电离能 Z＞Y＞

W＞X，电负性 Z＞Y＞W＞X。

5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Mg2＋　1s22s22p6

B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5

C．O2－　1s22s22p6

D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2

5.D 解析：Mg 的电子排布式为 1s22s22p63s2，所以 Mg2＋为1s22s22p6，A正确；Br 的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p5，B正确；O的电子排布式为 1s22s22p4，则 O2－为1s22s22p6，C正确；Cr 的电子排

布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。

6.某元素的原子最外层电子排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　)

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D．该元素的最高化合价呈＋5价

6.D 解析：元素的原子最外层电子排布是 5s25p1，处于 p区，属于第ⅢA族元素，同主族自上而下金属性增

强，故金属性比铝元素强，该元素单质是导体，故 A正确；金属性比铝元素强，该元素单质在一定条件下

能与盐酸反应置换出氢气，故 B正确；氢氧化铝呈两性，该元素金属性比铝元素强，故氢氧化物的碱性比

氢氧化铝强，故 C正确；该元素原子最外层电子数为 3，最高化合价为＋3价，故 D错误。

7.下列化学用语的表达正确的是(　　)

A．原子核内有 10 个中子的氧原子：O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图：

7.C 解析：原子核内有 10 个中子的氧原子为 O，A错误；氯原子结构示意图为，B错误，基态铜原

子的外围电子排布图为，D错误；Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5，C正确。

8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同

C．p能级未成对电子数最多的是 Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

8.D 解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能 P＞S，A项错误；

Br－比Ar 多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子数最多的是 P，有 3个，C项错误；氟元素是电负性

最大的元素，D项正确。

9.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：

① 周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中 IA 族元素统称为碱金属元素；③每一周期

的元素原子外围电子排布均是从 nsl开始至 ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基

态原子核外电子排布为 ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期

所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)

A．①⑥ B．①②③⑤⑥

C．①④⑥ D．②③⑤

9.A 解析：①元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构

决定的，正确；②Ⅰ A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从

1s1开始到 ls2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤ls22s22p3位于第二周期，

而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金

属元素的种数一般越多，正确。

答案：

10．用 R代表短周期元素，R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正

确的是(　　)

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与 NaOH 溶液反应

10.C 解析：短周期元素的原子中， p能级上有 2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为

1s22s22p2(C)、ls22s22p4(O) 、1s22s22p63s23p2(Si) 、1s22s22p63s23p4(S) ，共有四种元素，其中 SiO2不溶于水，

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