课时跟踪检测（五）共价键

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课时跟踪检测（五）共价键

1．下列分子中的 σ键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以“头碰头”方式

重叠构建而成的是(　　)

A．H2　　　　　　　　　　B．HCl

C．Cl2 D．N2

解析：选B　H2中的 σ键是 ss σ 键，Cl2、N2中的 σ键都是 pp σ 键。

2．对σ键的认识不正确的是(　　)

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．ss σ 键与 sp σ 键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个 σ键

D．含有 π键的化合物与只含 σ键的化合物的化学性质不同

解析：选A　A项，σ键属于共价键；B项，ss σ 键与 sp σ 键都属于 σ键，对称性相同；

D项，π键容易断裂，而 σ键不易断裂，所以含有 π键的化合物与只含 σ键的化合物的化学

性质不同。

3．下列物质的分子中既有 σ键，又有 π键的是(　　)

①HCl　② H2O　③ N2　④ H2O2　⑤ C2H4　⑥ C2H2

A．①②③　　　　　　　　　　B．③④⑤⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

解析：选D　N2分子中有三个共价键：一个 σ键，两个 π键；C2H4中碳碳原子之间有

两个共价键：一个 σ键，一个 π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个 σ键，两个

π键。

4．下列说法中正确的是(　　)

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于 π键

解析：选A　在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分

子越稳定，A正确，B错误；一般 σ键的重叠程度要大于 π键，σ键的键能大于 π键，D错

误。

5．根据等电子原理，下列分子或离子与 NO 有相似结构的是(　　)

①SO3　② BF3　③ CH4　④ NO2

A．①②　　　　　　　　　　B．②③

C．③④ D．②④

解析：选A　NO 是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与

其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为 6×4＝24；BF3的价电子数为 3＋7×3＝

24，故 SO3、BF3与NO 是等电子体，结构相似。

6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br

键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7

A.HCl B．HBr

C．H2 D．Br2

解析：选D　键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。

7．下列各组物质化学性质不相似的是(　　)

A．HF 和H2O B．NH3和PH3

C．CO 和N2 D．H3O＋和NH3

解析：选A　NH3和PH3、CO 和N2、H3O＋和NH3都是等电子体，化学性质相似。

8．下列说法正确的是(　　)

A．若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个 σ键

解析：选A　由于 S原子最外层有 6个电子，故最多与 2个H原子结合，所以根据共

价键饱和性，将 H2S写为 H3S不正确；共价键不一定都具有方向性，如 H2分子中的 H—

H，因为 H原子只有 1s 轨道，1s 为球形对称，所以两个 H原子成键时沿任何方向重叠形成

的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个 σ键。

9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

①②③④⑤

化学键类型

举例

(2)某有机物的结构式：

则分子中有________个σ键，________个π键。

解析：(1)①②③ 中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于 σ键，④⑤中的原子轨道是

“肩并肩”重叠，属于 π键；(2)共价双键有一个 σ键、一个 π键，共价三键有一个 σ键、两

个π

键，故中有 7个σ键，3个π键。

答案：(1)

① ② ③ ④ ⑤

化学键

类型 ss σ 键sp σ 键pp σ 键pzpz

π键

pypy

π键

举例 H2HCl Cl2N2N2

(2)7　3

10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：

共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I

键能 436 243 193 432 298

共价键 I—I N≡N H—O H—N

键能 151 946 463 393

(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________(填 “吸收”或“放出”)________kJ

能量。

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是______

__；形成的化合物分子中最稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝______________。

解析：(1)键能是指气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，新键形成释放能

量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开 1 mol Cl—Cl 键吸收的能量等于形成

1 mol Cl—Cl 键释放的能量。

(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为

N2，最不稳定的单质是 I2，最稳定的化合物是 H2O，最不稳定的化合物是 HI。

(3)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185

kJ·mol－1。

答案：(1)吸收　243　(2)N2　I2　H2O

(3)－185 kJ·mol－1

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