课时跟踪检测（四）元素周期律

3.0 envi 2025-02-05 13 4 155KB 7 页 3知币

侵权投诉

课时跟踪检测（四）元素周期律

1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是(　　)

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

解析：选C　由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故第三周期Ⅶ A族的原子半径

不一定比上一周期Ⅰ A族元素原子半径大，如 r(Li)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单

核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳

离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。

2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是(　　)

A．S和P B．Mg 和Al

C．Na 和Mg D．Ne 和He

解析：选B　S和P的价电子构型分别为 3s23p4和3s23p3，由于 P原子 p轨道处于半充

满状态，较稳定，所以 I1(S)＜I1(P)。Na、Mg 和Al 的价电子构型分别为 3s1、3s2、3s22p1，镁

原子 s轨道处于全充满状态，故其第一电离能最大； D项中 He 与Ne 同族，I1(He)＞

I1(Ne)。

3．下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

解析：选D　第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子

所需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总

的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如 I1(N)＞

I1(O)。

4．如图表示前 20 号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变

化关系，其中 A、B、C各点表示的元素是(　　)

A．N、S、P B．F、Cl、O

C．He、Ne、Ar D．Si、C、B

解析：选C　稀有气体的原子结构为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素

中最高的，故 A、B、C分别代表 He、Ne、Ar。

5．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)

A．其电负性比 Cs 大

B．位于第六周期第Ⅱ A族

C．能与冷水反应放出氢气

D．第一电离能比 Cs 小

解析：选D　Cs 是最活泼的金属，第一电离能比钡的小。

6．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)

A．原子半径：Na＞S＞O

B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O

C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

D．第一电离能：O＜F＜Ne

解析：选C　根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半

径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。

7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K层时为 1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3……

解析：选B　第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正

确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常

如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离

能都较大。

8．X和Y是原子序数大于 4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，

下列说法中，正确的是(　　)

A．X的原子半径比 Y小

B．X和Y的核电荷数之差为 m－n

C．电负性：X＞Y

D．第一电离能：X＜Y

解析：选D　Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则质子数：X＞Y，在元素周期表中，

X应在 Y的下一周期的左边，所以原子半径 X＞Y，X比Y更易失电子，第一电离能 X小

于Y，电负性 X小于 Y。

9．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号(放射

性元素除外)。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是____

____。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中 p能级半充满的元素是________。

解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第Ⅱ A族、第Ⅴ A族反常外)逐渐增大，

同周期中Ⅰ A族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为 Na，最大的

为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周

期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。

答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F

(5)N、P、As

10．今有 A、B、C、D四种元素，已知 A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属

元素，它的原子核外 K、L层上电子数之和等于 M、N层电子数之和；C元素是第三周期第

一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断 A、B、C、D四种元素的符号：

A________、B________、C________、D________。

(2)写出 A元素原子的核外电子排布式________；写出 B元素原子核外电子排布的价电

子构型________；用电子排布图表示 C原子的核外电子排布情况______________________

__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能：__________________________________________________________；

电负性：__________________________________________________________。

解析：A是氧元素，B的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D

是氯元素。

答案：(1)O　Ca　Na　Cl　(2)1s22s22p4　4s2

(3)Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O

1．下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

解析：选D　元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电

负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)

A．ns2np3 B．ns2np5

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

课时跟踪检测（四）元素周期律.doc

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

课时跟踪检测（四）元素周期律

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

课时跟踪检测（四） 元素周期律

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

课时跟踪检测（四）元素周期律