课时跟踪检测（十二） 离子晶体

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课时跟踪检测（十二） 离子晶体
1．下列有关晶体的叙述错误的是(　　)
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：选C　原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶
体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差
别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
2．氧化钙在 2 973 K 时熔化，而氯化钠在 1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体
结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是(　　)
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷
的多少决定
解析：选C　CaO 晶体和 NaCl 晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大
小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO 和
NaCl 的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是(　　)
A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融态不导电
C．五氧化二钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
解析：选D　A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水
中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。
4．下列图是从 NaCl 或CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶
体中分割出来的结构图是(　　)
A．①和③　　　　　　　 　B．②和③
C．①和④ D．只有④
解析：选C　根据 NaCl 和CsCl 晶体结构特点分析图示。①中由灰球可知，其配位数
为6，④图应为简单立方体结构。故①④应为 NaCl，②中由灰球知配位数为 8，③图为体心
立方结构，故②③应为 CsCl。
5．下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)
A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
解析：选D　A项，有的分子晶体(如I2)比金属晶体(如汞)熔点高；B项，金属晶体中
有阳离子，但没有阴离子；C项，有的金属晶体比原子晶体熔点高，如钨的熔点(3 430 ℃)
高于石英(1 710 ℃)和晶体硅(1 410 ℃)。
6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)
A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4
D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2
解析：选A　SiO2为原子晶体，CsCl 为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，几类晶体
的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的
相对分子质量越大，熔、沸点越高：CBr4＞CF4。
7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围紧邻且距离相等的 Na＋共有 6个
C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8个Cl－
D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个CO2分子
解析：选B　金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有 6个碳原子；NaCl 晶体中，
每个 Na＋周围紧邻 6个Cl－，每个 Na＋周围紧邻 12 个Na＋；氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围
紧邻 8上Cl－，每个 Cs＋周围紧邻 6个Cs＋；干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个
CO2分子。
8．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，晶体的
密度为 d g·cm－3。
下列说法中正确的是(　　)
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是 4
C．该晶胞可能是 NaCl 的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm
解析：选C　A项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 4；B项中阴、阳
离子的配位数都是 6；C项该晶胞为面心立方晶胞，符合 NaCl 晶胞的特征，根据氯化钠的
晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为 a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为 a
cm,4×M＝NA·a3 cm3·d g·cm－3，可求出 a＝ cm，核间距为 cm，D项错误。
9．NaCl 晶体模型如下图所示：
(1)在NaCl 晶体中，每个 Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个 Cl－周围也同时吸引
着________个Na＋；在 NaCl 晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个 Na
＋周围与它距离最近且相等的 Na＋共有______个。
(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。
A．它是六方紧密堆积
B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个 Na＋与6个Cl－最为邻近
解析：(1)在氯化钠晶体中，12 个Na＋分别位于晶胞的 12 条棱上，则属于该晶胞的 Na
＋相当于 3个，一个 Na＋位于晶胞的中心，因此一个晶胞中共含有 4个Na＋，8个Cl－分别
位于晶胞的 8个顶点上，则属于该晶胞的 Cl－相当于 1个，6个Cl－分别位于晶胞的 6个面
心上，则属于该晶胞的 Cl－相当于 3个，所以一个晶胞中共含有 4个Cl－ 。可见 NaCl 晶体
中Na＋、Cl－的个数比为 1∶1。图中位于晶胞中心的 Na＋实际上共有 3个平面通过它，通过
中心 Na＋的每个平面都有 4个Na＋位于平面的四角，这 4个Na＋与中心 Na＋距离最近且距
离相等。所以在 NaCl 晶体中，每个 Na＋周围与它距离最近且距离相等的 Na＋共有 12 个，
按相似的方法可推出每个 Cl－周围与它最近且距离相等的 Cl－也共有 12 个。
(2)氯化钠晶体是面心立方堆积，A错误；氯化铯晶体结构呈体心立体堆积，C不正确；
氯化钠晶体中以 Na＋为中心向三维方向伸展，有 6个Cl－邻近，D正确；相邻的正负离子
核间距不等于正负离子半径之和，B错误。
答案：(1)6　6　4　4　12　(2)D
10．离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/(kJ·mol－1) 787 3 890
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