课时跟踪检测（七）杂化轨道理论配合物理论

3.0 envi 2025-02-05 16 4 109.5KB 7 页 3知币

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1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于 sp 杂化的是(　　)

A．H2 O B．NH3

C．C6H6 D．C2H2

解析：选D　H2O中O、NH3中N价层电子对数均为 4，均采取 sp3杂化，C6H6分子为

平面形分子，C采取 sp2杂化，C2H2分子中含有两个 π键，C采取 sp 杂化。

2．下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是(　　)

①BF3　② CH2===CH2　③ 　④ CHCH

⑤NH3　⑥ CH4

A．①②③ B．①⑤⑥

C．②③④ D．③⑤⑥

解析：选A　① BF3是平面三角形分子，且 B—F 键夹角为 120°；

②CH2===CH2是平面形分子，其中碳原子以 sp2杂化，未杂化的 2p 轨道形成 π键；

③中碳原子以 sp2杂化，未杂化的 2p 轨道形成特殊的 π键；

④CHCH 为直线形分子，其中碳原子为 sp 杂化；

⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为 sp3杂化；

⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为 sp3杂化。

3．三氯化磷分子中的中心原子以 sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

①3个P—Cl 键长、键角均相等

② 空间构型为平面三角形

③ 空间构型为正四面体

④ 空间构型为三角锥形

A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④

解析：选D　PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于 NH3分子，3个P—

Cl 键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。

4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Fe(SCN)6]3－中的 Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键

D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋

等)都能形成配合物

解析：选B　配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键， A

正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮

原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。

5．下列微粒中含配位键的是(　　)

①N2H　② CH4 　③ OH－　④ NH　⑤ Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦ H3O＋　⑧ Ag(NH3)2OH

A．①②④⑦⑧　　　　　　　B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

解析：选C　形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)

有空轨道。在② CH4、③ OH－中不含配位键。

6．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 (

)

A．sp2、sp2 B．sp3、sp3

C．sp2、sp3 D．sp1、sp3

解析：选C　中间的碳原子形成了一个 π键，p轨道形成 π键，3个p轨道减去一个 p

轨道，则两个 p轨道参与杂化，杂化方式是 sp2；两边的碳原子各自形成了 4个σ键，无未

成键电子对，需要形成 4个杂化轨道，采用的是 sp3杂化。

7．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)

①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4

②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]

④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

解析：选B　①中中心离子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是 2和4；②中中

心离子的电荷数均是＋2，配位数均是 4；③中中心离子的电荷数均是＋1，配位数均是 2；

④中中心离子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是 4和2。

8．向 CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质

是(　　)

A．Cu(H2O)4SO4 B．Cu(OH)2

C．Cu(NH3)4(OH)2 D．Cu(NH3)4SO4

解析：选D　硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为

CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===

Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH 结

合生成 NH3·H2O，若溶质只有一种，则为 Cu(NH3)4SO4。

9．(1)BF3分子的立体结构为________，NF3分子的立体结构为________。

(2)碳原子有 4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取 sp 杂化的分子是________(写结构简式，

下同)，采取 sp2杂化的分子是________，采取 sp3杂化的分子是________。试写出一种有机

物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_______________________

_。

解析：(1)BF3分子中的 B原子采取 sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；

NF3分子中的 N原子采取 sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的

立体结构为三角锥形。

(2)乙烷分子中的碳原子采取 sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取 sp2杂化，乙炔

分子中的碳原子采取 sp 杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同

时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳叁键。

答案：(1)平面三角形　三角锥形

(2)CH≡CH　CH2===CH2、C6H6　CH3CH3

HC≡C—CH===CH—CH3

10．Cu2＋能与 NH3、H2O、Cl－等形成配位数为 4的配合物。

(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填字母)。

A．配位键 B．极性共价键

C．非极性共价键 D．离子键

(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个 NH3被两个 Cl－取代，

能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为________。

(3) 某种含 Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH2CH===CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是

丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2倍，则这类碳原子的杂化方式为__________。

解析：[Cu(NH3)4]2＋由铜离子与氨分子之间通过配位键形成，氨分子内部的化学键

是极性键。[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形。HOCH2CH===CH2中的 C原子，有一个采取 sp3

杂化，两个采取 sp2杂化。CH3CH2CHO 中的 C原子有两个采取 sp3杂化，一个采取 sp2杂化。

答案：(1)AB　(2)平面正方形　(3)sp2

1．CO 中，碳原子的杂化轨道类型和分子构型分别是(　　)

A．sp 杂化，平面三角形 B．sp2杂化，平面三角形

C．sp2杂化，三角锥形 D．sp3杂化，三角锥形

解析：选B　在 CO 中，中心原子 C原子的价层电子对数为(4＋2)＝3，为 sp2杂化，

由于 CO 中有 3个氧原子，3个sp2杂化轨道形成 3个C—O 键，C原子上没有孤电子对，

所以，CO 为平面三角形。

2．下列描述中正确的是(　　)

①CS2的分子为 V形

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