课时跟踪检测（六）价层电子对互斥理论

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课时跟踪检测（六）价层电子对互斥理论

1．下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是(　　)

A．CH2O B．P4

C．CF4 D．NCl3

解析：选A　P4为空心正四面体形，CF4为正四面体形，NCl3为三角锥形，只有 A项

的所有原子在同一平面上。

2．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　)

A．H2O　　　B．H3O＋　　　C．NH3　　　D．NH

解析：选D　H2O有2对孤电子对，H3O＋和NH3有1对孤电子对，NH 没有孤电子对。

3．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

①CH4　② NH3　③ CF4　④ SiH4　⑤ C2H4　⑥ CO2

A．①②③ B．①③④

C．②④⑤ D．①③⑤

解析：选B　C与Si 价层电子都是 ns2np2结构，在 CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si 原子

参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而

NH3、CO 2、C2H4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。

4．用 VSEPR 模型预测下列分子构型与 H2O相似，都为 V形的是(　　)

①OF2　　② BeCl2　　③ SO2　　④ CO2

A．①②　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④

解析：选C　OF2中价层电子对数为 2＋(6－2×1)＝4，其 VSEPR 模型为四面体形，

因含 2对孤电子对，故分子构型为 V形；SO2价层电子对数为 2＋(6－2×2)＝3，其

VSEPR 为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为 V形；BeCl2、CO2中，中心原子价

电子全部成键，是直线形。

5．用价层电子对互斥理论判断 NO 的立体构型(　　)

A．正四面体 B．V形

C．三角锥形 D．平面三角形

解析：选D　NO 中，中心原子 N上的价层电子对数为×(5＋1)＝3，VSEPR 模型为平

面三角形，又因为其孤电子对数为 0，即价层电子对全部用于形成 σ键，故 NO 为平面三角

形。

6．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是(　　)

①CH2O　② CO2　③ NCl3　④ H2S

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

解析：选A　两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。

7．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是(　　)

A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形

C．HCN 为折线形(V 形) D．PCl3为三角锥形

解析：选C　NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为 4对、2对、2对、4对，

VSEPR 模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成

键，立体构型就是 VSEPR 模型，PCl3分子中有 1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。

8．在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是(　　)

A．NF3 B．CH

C．BCl3 D．H3O＋

解析：选C　根据价电子对互斥理论，B原子与 Cl 原子形成三对价电子对，故应是平

面三角形结构；其他中心原子均有 4对共用价电子对，故应是四面体结构，又由于均含有

1对未成键电子对，故均为三角锥形结构。

9．用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的空间构型：

(1)H2S　(2)NH　(3)CHCl3　(4)SiF4

解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤对电

子对数和结合的原子数为：

化学式 H2S NH CHCl3SiF4

中心原子含有

孤对电子对数 2 2 0 0

中心原子结合

的原子数 2 2 4 4

根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型。

答案：(1)H2S为V形　(2)NH 为V形

(3)CHCl3为四面体形　(4)SiF4为正四面体形

10．有下列分子或离子：① CS2，② PCl3，③ H2S，④ CH2O，⑤ H3O＋，⑥ NH，

⑦BF3，⑧ SO2。

粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为 V形的有______；粒子的

立体构型为平面三角形的有______；粒子的立体构型为三角锥形的有______；粒子的立体

构型为正四面体形的有________。

解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。

ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的

立体构型

AB20CS2直线形

AB3CH2O、BF3平面三角形

AB4NH 正四面体

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