课时跟踪检测（八）分子的性质

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课时跟踪检测（八）分子的性质

1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

解析：选B　C项，Cl2分子中无极性键，排除 C；根据结构可以判断 A项中 H2S，D

项中 NH3、HCl 分子属于极性分子，排除 A、D，故正确答案为 B。

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析：选A　A项，如 O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的

分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如

CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如 C2H4等也是非极性分子，错误；

D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2，错误。

3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　)

① 碘单质的升华 ②KCl 溶于水

③ 将液溴加热变为气态 ④NH4Cl 受热分解

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

解析：选C　碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力； KCl 溶于水，

破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl 受热分解，破坏的是

化学键(包括共价键和离子键)。

4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯

化氮的说法中正确的是(　　)

A．分子中 N—Cl 键是非极性键

B．分子中不存在孤电子对

C．NCl3分子是极性分子

D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高

解析：选C　NCl3的电子式为 ，N原子上还有一对孤电子对；NCl3

分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N—Cl 键为极性键，其键能大，说明分子稳定，

而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。

5．下列事实与氢键无关的是(　　)

A．水和乙醇可以以任意比例互溶

B．氨容易液化

C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式

D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳

解析：选D　D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，

与氢键无关。

6．下列叙述与范德华力无关的是(　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．通常状况下氯化氢为气体

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

解析：选D　分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加

压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl 分子之

间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结

构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高

D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。

7．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化

合物中含有 2个手性碳原子的是(　　)

解析：选C　A、B、D三项中化合物均只含有 1个手性碳原子，C项中，

附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。

8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如 X是S，则 m＝2，n＝2，这个式子就表

示H2SO4。一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(

)

A．H2SO4 B．H2SeO3

C．H3BO3 D．H3PO4

解析：选A　根据题目所给通式，H2SO4表示为(HO)2SO2，m＝2；H2SeO3表示为

(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。H2SO4的

m值最大，酸性最强。

9.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知 H2O2分子的结构

如右图所示：

H2O2分子不是直线形的，两个 H原子犹如在半展开的书的两

面纸上，书面角为 93°52′，而两个 O—H 键与 O—O 键的夹角均

为96°52′。试回答：

(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________________________。

(2)H2O2分子中存在________键和________键，为____________(填“极性”或“非极

性”)分子。

(3)H2O2难溶于 CS2，其原因是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是

________________________________________________________________________。

解析：(1)H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有 O—O 非极性键和 O—H 极

性键。(2)根据相似相溶规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂 CS 2。(3)共用电子

对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。

答案：(1)

(2)极性　非极性　极性

(3)因为 H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知 H2O2难溶

于CS2

(4)－1　因为 O—O 键为非极性键，O—H 键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元

素显－1价

10．元素 X和Y属于同一主族。负二价的元素 X和氢的化合物在通常状况下是一种液

体，其中 X的质量分数为 88.9%；元素 X和元素 Y可以形成两种化合物，在这两种化合物

中，X的质量分数分别为 50%和60%。

(1)在元素 X和元素 Y两种元素形成的化合物中，写出 X质量分数为 50%的化合物的

化学式______；该分子中中心原子以 sp2杂化，是________分子，分子构型为______。

(2)写出 X的质量分数为 60%的化合物的化学式______；该分子中中心原子以 sp2杂化，

是______分子，分子构型为______。

(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别

写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：__________________。

解析：由氢化物化学式 H2X知，×100%＝88.9%，M(X)＝16，可推知，X为O，则

Y为S，则其氧化物分别为 SO2、SO3。三种元素组成的化合物为 H2SO3、H2SO4，酸性：

H2SO4＞H2SO3。

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