课时2.5 化学平衡图像-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

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课时 2.5 化学平衡图像

一、化学平衡图像题解法思路

1、看图像：一看面 (即横坐标和纵坐标的意义)

二看线 (即看线的走向、变化的趋势)

三看点 (看线是否通过原点，两条线的交点及线的原点、折点、交点、终点)

四看辅助线 (要不要作辅助线，如等温线、等压线、平衡线等)

五看量的变化 (如浓度的变化、温度的变化)

① 首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲

线本身属等温线还是等压线 (当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)

② 找出曲线上的特殊点，并理解其含义 (如“先拐先平数值大”)　

③ 根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项

2、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (将图像语言转化为文字语言，再与化

学平衡条件比较 )

3、作判断：根据图像中表现的关系与所学规律想对比，作出符合题目要求的判断

二、化学平衡常见图象类型

1、速率—时间图：此类图象定性地揭示了 v

正、

逆

随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了

平衡的“动、等、定、

变”的基本特征以及平衡移动的方向等。如 N2+ 3H22NH3；△H<0。图 1建立平衡后，图中 t2时引起平衡

移动的条件可能是

(正)

(逆)

(正)

0t1t2t3t

图1

例1、对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如

图1所示，则图象中关于 X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

例2、A(g)+3B(g) 2C(g) H<0△，达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是( )

A．升温 B．加压 C．增大 c(A) D．降低 c(C) E．降低 c(A)

2、浓度—时间图：此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。如 A+B AB

反应情况如图 2，

此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中

的系数关系

3、物质的量— 时间图

例4、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列

描述正确的是( )

A.反应开始到 10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了

0.79 mol/L

C.反应开始到 10 s 时，Y的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

4、全程速率—时间图：如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图 3，解释原因：AB

段(v 渐增)，因反应

为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反应的迸行，

溶液中c(H+)渐小，

导致反应速率的减小

5、含量—时间—温度(压强)图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质

含量不再改变时，应

是化学反应达到平衡的特征，以“mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)”为例：C%指产物百分数；B%指某反应物

百分数)(在其他条件

不变时，改变任一条件，如使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折

点反映了速率大小，

可以确定 T (P)高低(大小)；水平线高低对应平衡移动方向。常见形式有如下几种。

T2____T1，△H___0 T2____T1，△H___0 T2____T1，△H___0 T2____T1，△H___0

P1___P2，m+n___p+q P1___P2，m+n___p+q P1___P2，m+n___p+q P1___P2，m+n___p+q

a 曲线__________

例6、同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g) C(g)；△H ，A的含量和温度的关系如图 3所示，下列结论正

确的是( )

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

例7、现有可逆反应 A(g)＋2B(g) nC(g)；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的

关系如图 4，其中结论正确的是( )

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

6、恒压线和恒温线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(P)，

常见类型有：

以“mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)”为例，纵坐标为 A的转化率，则：m+n___p+q，△H___0

例8、对于反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H<0，下列图象正确的是( )

7、速率—温度(压强)图：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

图中交点是平衡状态，

压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动

例9、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) H<0△，下列图象中正确的是( )

8、几种特殊图像

(1)如下图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大

于此压强时平衡体

系中的 A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆

(2)如下图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则 v正>v逆；

M点为刚达到的

平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔH<0

例10、mA(s)+nB(g) qC(g) H<0△，在恒温条件下，B的体积分数(Ｂ％)与压强（p）的关系如图所示，有关

叙述正确的是( )

A．ｎ＜ｑ6 B．ｎ＞ｑ6 C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆6 D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

例11、左图表示 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH =－Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中 C的质量分

数与温度Ｔ的关系；

右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，

判断该反应是( )

A．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ6 Ｑ＞0 B．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ66 Ｑ＜0

C．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ66 Ｑ＞0 D．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ6 Ｑ＜0

例12、对于可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温

度Ｔ或压强 p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是( )

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