课时2.2 胶体及其性质-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

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课时 2.2 胶体及其性质

【学习目标】

理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握 Fe(OH)3胶体的制备方法

【主干知识梳理】

一、分散系及其分类

1、分散系的概念

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分

散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂

【思考】分别指出下列分散系中的分散质和分散剂

(1)CuSO4溶液： (2)碘酒：

(3)泥水： (4)油和水：

2、分散系的分类

(1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成__________类

分散质分散剂实例

气气空气

液气云、雾

固气烟灰尘

气液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液油漆

气固泡沫塑料

液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固固有色玻璃、合金

(2)当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。溶液中的

溶质粒子直径大小通常__________，浊液中的粒子直径大小通常__________ ，介于二者之间的胶体粒子，其直

径大小在 __________ 。溶液中溶质粒子不但可以透过滤纸，也能透过半透膜；而胶体粒子可以透过滤纸，但不

能透过半透膜；浊液中粒子既不能透过滤纸，液不能透过半透膜

二、胶体的概念、分类、制备和提纯

1、概念：分散质的直径大小在__________之间的分散系叫做胶体

胶体的本质特征：胶体粒子的直径在 1 nm～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的依据

2、常见的胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、墨水、云、烟、雾、

有色玻璃

3、胶体的分类

4、 Fe(OH)3 胶体的制备方法

用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至沸腾；然后向沸水中逐滴加入 1～2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红

褐色，停止加热，所得液体就是 Fe(OH)3 胶体

制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式

5、Fe(OH)3胶体的制备注意要点★

(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体

的形成

(2)向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，而不是直接加热 FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成 Fe(OH)3沉淀而

无法得到 Fe(OH)3胶体

(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉

(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体

聚沉

(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀

5、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)

半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径

三、胶体的性质

1、胶体的丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。这条光亮的“通

路”

是由于胶体粒子对光线散射作用(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，溶液没有丁达尔效应。利用丁达尔效应是

区分溶液与胶体的一种常用物理方法

(1)丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象

(2)丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与其他分散系

(3)丁达尔效应证明了胶粒的大小范围

(4)液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质

2、胶体粒子的布朗运动：布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体的粒子在胶体中不停地

做

无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，也即是胶体具有介稳性的原因之一

3、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体粒子可以通过吸

附

作用而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们

不易聚集。此外胶体粒子所作的毫无规则的布朗运动也使得它们不易聚成较大的颗粒而沉降。所以，胶体具有介

稳性

4、胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这

种

现象叫做胶体的电泳

(1)电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电)

(2)氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶体粒子带负电荷

(3)并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电

(4)固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件下也能发生电泳现象；凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生

电泳现象，而胶体微粒为中性分子的淀粉胶体，无电泳现象

5、胶体的聚沉：

(1)概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而

使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉

(2)胶体聚沉的方法

①加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中

和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉

②加入与胶粒带有相反电荷的胶体：胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有介稳性的主要原因。由

于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不容易聚集成直径大于 100 nm 的大

颗粒，故可以稳定存在较长时间。加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，

聚集成较大的颗粒而聚沉

③加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒

而聚沉

四、常见三种分散系的比较

溶液胶体浊液

分散质粒子大小＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm

分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体

外观特征均一、透明均一、有的透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳体系不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

是否有丁达尔效应没有有没有

实例食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、牛奶

五、胶体的应用

(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附 NH，可防止铵盐随雨水流失

(2)医疗卫生：血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶

体聚沉)

(3)日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水

(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉

(5)工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘(胶体电泳)

(6)科学技术：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系到一起

【课后作业 1】

1、胶体和其他分散系的本质区别是(　　)

A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷

2、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法(　　)

A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B．加热煮沸氯化铁溶液

C．把氯化铁溶液滴入热水中 D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

3、Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B．两者均有丁达尔现象

C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸

4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散

系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

5、下列分散系能发生丁达尔现象的是(　　)

A．CH3CH2OH 水溶液　 B．雾 C．含有尘埃的空气　 D．饱和食盐水

6、血液中重要的蛋白质是一种胶体，实验中不慎手被玻璃划破，可用 FeCl3溶液紧急止血，主要原因可能是(　　)

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B． FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化

7、关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

8、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气污染。这种除尘法的原理是(　

)

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