课程20 化学键-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第二十讲化学键

1.了解离子键的概念及形成过程。

2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。

3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程

4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。

5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。

6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。

一、离子键和离子化合物

1．NaCl 的形成示意图:

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

2.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

成键粒子：阴、阳离子。

成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。

注意：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。

3．离子化合物：由离子键构成的化合物。

常见类型：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

4．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。

粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法(举例)

原子

离子

阳离子

阴离子

化合物

用电子式表示离子化合物的形成过程。如 NaCl：。

二、共价键和共价化合物

1．共价键

形成过程(以 Cl2的形成为例):

定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

成键粒子：原子。

成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

2.分类

3．共价化合物

4．电子式

(1)非金属单质：Cl2：， N2：。

(2)共价化合物：H2O：， CO2：。

(3)用电子式表示形成过程：HCl：。

4．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如 H2O：H—O—H。

5．以共价键形成的分子的表示方法

分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型

H2H—H 直线形

HCl H—Cl 直线形

CO2O===C===O 直线形

H2O V 形

CH4正四面体形

三、化学键

1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类

注意：判断物质中所含化学键类型的思路

(1)首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、

大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如 NaCl）、金属氢化物等；既

含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如 NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如

Na2O2）。

(2)其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子

之间一般形成离子键。

（3）化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。有化学键断裂或形

成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动

的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自

由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。

3．化学反应的本质

(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。

(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

四、分子间作用力

1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。

2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的

熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

3．氢键：如液态NH3、H2O 和 HF 中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢

键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。

（1）氢键的形成条件：①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H···Y之间。

② 氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有

N、O、F 等。

（2）氢键对物质性质的影响：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和

沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。

② 分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如 NH3 极易溶于水，主要是因为氨分子与水

分子之间易形成氢键。

③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的

氢键更多，使水分子间空隙变大。

五.化学键与物质类别的关系

(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

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