课程19 元素周期律-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第十九讲元素周期律

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规策

2. 以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规

律

3.理解元素周期律及其本质。

一、元素性质的周期性变化规律

1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由 1到8的周期性变化（第一周期元素除外）。

2.随着原子序数的递增，同周期的元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

3.随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1 到+7、最低负价呈现由-4 到-1 的周期性变化。

4.元素金属性和非金属性的周期性变化

（1）探究第三周期元素性质的递变

① 镁与水反应

加一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放在试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2滴酚酞溶液，观

察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。开始阶段无明显现象，加热至液体沸腾，镁条表面

产生大量气泡，溶液变为红色。

镁能够与沸水反应，生成氢气和氢氧化镁：Mg + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑ ；

镁与水反应不如与钠反应剧烈

② 氢氧化铝的性质

向试管中加入 2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状 Al(OH)3沉淀为止。

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（制备氢氧化铝）

将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加 2mol/L NaOH 溶液。

边滴边振荡，观察现象。白色絮状沉淀既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。

用2mL 1mol/LMgCl2溶液代替 AlCl3溶液做上述实验，观察现象。白色沉淀溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶

液。Mg2++ 2OH-===Mg(OH)2↓

③ 钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOH Mg(OH)2Al(OH)3

分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物

碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

结论金属性：Na>Mg>Al

④ 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应的水化物酸性

（2）

第三周

期主族元素性质递变性规律

―――――――――――――――――――――――――→

规律：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性

非金属性 Si P S Cl

最高价氧化物对应的水

化物的酸性

H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

强酸

酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

结论非金属性：Cl>S>P>Si

逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

二、元素周期律

1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈现周期性的变化的必然结果。

3.元素的金属性、非金属性强弱判断规律

(1)金属性强弱的判断依据

① 元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

② 元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 金属性：Na>Mg>Al

③ 金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出 B，则 A的金属性强于 B。

④ 在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

⑤ 金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2＋)。

如：氧化性 Cu2+>Fe2+，还原性 Fe>Cu。

(2)非金属性强弱的判断依据

① 非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

② 非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

如：气态氢化物稳定性： HF>HCl>HBr>HI 非金属性：F2 > Cl2>Br2>I2

③ 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

如：酸性：HClO4 > H2SO4 非金属性：Cl > S

④ 非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出 B，并且 A体现出氧化性，则 A的非金属

性强于 B。

⑤ 非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

如：还原性： I- > Br->Cl- 氧化性：Cl2>Br2>I2

注意：判断元素非金属性强弱的“两个不能”

(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。

(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。

三．元素周期表和元素周期律的应用

1.元素周期表的分区

将元素周期表按金属元素和非金属元素分区。如图所示，虚线左下方是金属元素（第 IA 族氢元素除外），

虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

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