课程18 元素周期表-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第十八讲元素周期表

1.初步了解元素周期表的发展历程。

2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

4.掌握利用元素周期表推断元素的方法。

一．元素周期表

1.元素周期表的发展历程

（1）诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫首制。

（2）编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列。

（3）意义：揭示了化学元素间的联系。

（3）演变：为未知元素留下的空位先后被填满。

（4）现行：排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。

2．元素周期表的结构

（1）编排原则

横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。

（2）元素周期表的结构

周期：横行称为周期，现行的元素周期表有 7个横行，即 7个周期。

短周期长周期

序号 1 2 3 4 5 6 7

元素种类 2 8 8 18 18 32 32

零族元素原子序数 8 10 18 36 54 86 118

族：纵行称为族，元素周期表有 18 个纵行，16 个族，7个主族，7个副族，1个第 VⅢ 族（第 8,9,10 行

为同一族），1个0族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族，元素的族序数标 A。7个主族分别表示为

IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA。

副族：完全由长周期元素组成的族，元素的族序数标 B。7个副族分别表示为

IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。

第VⅢ 族：第 8,9,10 三个纵行。

0 族：第 18 纵行，即稀有气体。

注意：（1）第 IIIB 族的元素种类最多，因为存在镧系和锕系。

（2）第六周期、第七周期元素种类数都是 32 种。

（3）第 IIA 和第 IIIA 同周期元素原子序数只差 1 、11 、25。

（3）元素周期表中的方格中的符号的意义

3.确定元素在周期表中位置的常考方法

（1）利用原子结构与周期表的关系

原子的电子层数=周期序数

原子结构与周期表的关系

原子的价电子数=族序数

如：某原子核外电子最外层有 7个电子，有 3电子层，则科推出该元素在第三周期第 VIIA 族，是 Cl。

（2）根据 0族定位法：根据 0族元素的原子序数，推出与其原子序数相近元素的位置。

例：求 56 号元素在元素周期表中的位置。

根据 0族元素的原子序数可知，第四周期的 0族元素序数为 54，则 56 号元素应在下一周期，位置应为第

五周期第 IIA 族。

（3）同主族相邻两元素原子序数的差的情况

① 若为Ⅰ A、Ⅱ A族元素，则原子序数的差等于上周期元素种类数。

② 若为Ⅲ A族至 0族元素，则原子序数的差等于下周期元素种类数。

（4）利用“阴上阳下”规律判断

具有相同电子层结构的离子，其对应元素在周期表中的位置关系符合“阴上阳下”的规律。若、

、、（ > 0）的电子层结构相同，则它们对应的元素在周期表中的位置关系如下：

周期数一二三四五六七

0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118

五、原子结构与元素性质

1. 原子结构与元素性质的关系

（1）金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性。

（2）非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。

2. 碱金属元素：碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。

（1）碱金属的原子结构

元素名

称

元素符

号核电荷数原子结构示意

图

最外层电子

数电子层数原子半径/nm

碱金属

元素

锂Li 3 1 2 0.152

钠Na 11 1 3 0.186

钾K 19 1 4 0.227

铷Rb 37 1 5 0.248

铯Cs 55 1 6 0.265

结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为 1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化

规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

（2）碱金属元素的化学性质：

① 钠、钾与氧气反应比较

实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。

反应方程式：2Na＋O2=====Na2O2、K＋O2=====KO2。

Li 在氧气中燃烧产生 Li2O，钠在氧气中燃烧产生 Na2O2，K在氧气中产生 KO2，

铷、铯在氧气中燃烧产物更为复杂。

②钠、钾与水反应比较

碱金属单质钠钾

实验操作

实验现象

相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反

应后的溶液呈红色，

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧

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