课程16 铁的化合物-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第十六讲铁的化合物

1.掌握铁的氢氧化物及相关反应。

2.掌握铁盐、亚铁盐及相关反应。

3.掌握 Fe2+、Fe3+的检验方法。

一．铁的氢氧化物

1.铁的氢氧化物的制备

实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：

① 图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，应的离子方程式是 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

② 图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关反应的离子方

程式是：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

注意：① 氢氧化亚铁的制备实验中：Fe2+易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配，且配制 FeSO4溶液的蒸馏

水和 NaOH 溶液要煮沸去除氧气。

② 为防止 NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长滴管深入到以 FeSO4溶液的液面下，再挤出

以 NaOH 溶液。

③ 为防止 Fe2+被氧化，还可向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量煤油液封。

2.Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的比较

Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色状态白色固体红褐色固体

与非氧化性强 Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

酸反应

稳定性 Fe(OH)2=====FeO＋H2O (隔绝空气) 受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

二者的关系 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

二．铁盐和亚铁盐

1.Fe3＋与 Fe2＋的检验实验探究

Fe3＋ Fe2＋

实验操作

实验现象溶液变成红色无明显现象

离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3—

结论 Fe3＋遇 SCN－显红色，可利用此现象检验 Fe3＋的存

在Fe2＋和 SCN－不反应

注意:向某未知溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液变成红色，证明该溶液中含有 Fe3＋，但不能证明溶液中没有

Fe2+。

2.Fe3＋与 Fe2＋的相互转化实验探究

实验操作

实验现象加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成浅绿

色，再加 KSCN 溶液，溶液颜色无变化

向上层清液中滴加新制氯水，溶

液变成红色

离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2

＋

Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被

氧化成 Fe3＋

3.用覆盖铜板制作印刷电路板原理

将覆盖铜板放入 FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

三.Fe2+和 Fe3+的鉴别

鉴别方法 Fe2+ Fe3+

直接观色浅绿色棕黄色

利用显色反应与 KSCN 不显红色加氯水变红色血红色

加碱溶液白色沉淀→灰绿色

→红褐色

红褐色沉淀

利用 Fe3+ 的氧化

性

a 与铜片无明显现象 Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色

b 与淀粉 KI 试纸试纸不变蓝试纸变蓝色

酸性 KMnO4溶液褪色不褪色

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

注意：(1)Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择 KSCN 溶液，因为此法最灵敏。

(2)溶液中同时含有 Fe3+、Fe2+,由于 Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向

溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有 Fe2+。

(3)检验 Fe2＋加入试剂:待测液―――――→不变色――――――――→红色(含 Fe2＋、不含 Fe3＋)

用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2+时，溶液中不能含有其他还原性离子，如 Cl-、I-等。

(4)检验铁的氧化物中是否有＋2 价铁时，正确的思路为

少量固体――――――→溶液―――――――→紫红色褪去。

①步骤 a 中不能选用盐酸，原因是酸性 KMnO4溶液可以氧化盐酸。

②步骤 a 中不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。

四．“铁三角”之间的转化关系

应用：

1.判断离子共存：Fe3+与 S2-、I-、SO32-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

Fe2+与 NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

2.盐溶液的配制与保存：Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化水解。

3.除杂：

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，

主要物质杂质除杂方法

Fe2+ Fe3+ 加过量铁粉过滤

FeCl3FeCl2加氯水或H2O2

Fe2+ Cu2+ 加过量铁粉后过滤

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