课程15 铁和铁的氧化物-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

3.0 envi 2025-02-05 16 4 832.26KB 7 页 3知币

侵权投诉

第十五讲铁和铁的氧化物

1.了解铁单质在生活中的用途，能从物质分类及化合价角度去分析铁单质的化学性质。

2.能设计实验去认识铁与水蒸气的反应，发展科学探究水平，能用符号表示铁与水蒸气的反应原理。

3.结合铁的氧化物在生活中的用途，认识铁的氧化物的性质，进一步发展“性质决定用途”的学科观念。

一、铁元素的存在

1.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。

2.在自然界中的存在：（1）以单质形式存在：陨铁；（2）主要以+2、+3 价化合物形式存在：矿石

3.铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、和铝，居于第四位。

二、铁的单质

1. 结构：①原子结构示意图：

② 化合价：+2、+3 价，+3 价较稳定

2.物理性质：纯净的铁是银白色的金属，有金属光泽，铁的熔点较高。有良好的导热性和延展性。能导

电，导电性比铜、铝差。能被磁铁吸引。

3.化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2 价和+3 价。一般来说，铁单质与弱氧化

剂反应，产生+2 价铁；与强氧化剂反应产生+3 价铁。

（1）与非金属单质反应

非金属单质化学反应方程式或现象

O23Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

Cl22Fe+3Cl2 FeCl3（产生棕褐色烟）

SFe+S FeS（生成黑色固体）

注意：① Cl2将 Fe 氧化至最高价，即使加入过量的铁粉参加反应也不会生成+2 价的 Fe;

②Fe 与硫蒸汽反应，Fe 被氧化成+2 价，生成的是 FeS，而不是+3 价；Fe 与碘蒸汽反应生成的是

FeI2而不是 FeI3 ；

③K、Ca、Na 等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的 CO2、水蒸气等继续反应；

Mg、A1 与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe 形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，

形成铁锈(Fe2O3·xH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

（2）与 H2O 反应

常温下，铁与 H2O 不反应。

高温下，铁与水蒸气发生反应，反应方程式为： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2

（3）与酸反应

注意：① 铁遇冷

的浓硝酸、浓硫酸

时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。

酸离子方程式或现象

稀 H2SO4、HCl Fe+2H+Fe2++H2↑

稀 HNO3

Fe 不足 Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

Fe 过量 3Fe+8H++2NO3-Fe2++2NO↑+4H2O

浓 HNO3、浓 H2SO4常温下钝化

② 在铁与稀 HNO3反应时，应考虑哪种物质过量然后再根据两种物质的量分析讨论判断，根据方程式：

HNO3过量：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； Fe 过量：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

（4）与盐反应：

铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ Fe2++Cu；铁与硫酸铁溶液反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+

三．铁的氧化物

1．下列说法正确的是

A．我国在战国中期时开始使用铁制品

B．自然界中的铁元素只存在于化合物中

C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属

名称

（俗名）氧化亚铁氧化铁

（铁红）

四氧化三铁

（磁性氧化铁）

化学式 FeO Fe2O3Fe3O4

铁的化合价 +2 +3 +2、+3

色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物

溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液

稳定性不稳定，在空气中易被

氧化成 Fe3O4

稳定稳定

与非氧化性酸

的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3+

+Fe2++4H2O

氧化性高温下，都能被 CO、H2、Al、C等还原

用途炼铁炼铁、红色油漆和涂料炼铁

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

课程15 铁和铁的氧化物-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）.doc

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

课程15 铁和铁的氧化物-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: