课程14 物质的量浓度-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

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第十四讲物质的量浓度

1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液

的方法和技能

2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运

用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。

一.物质的量的浓度

1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2. 符号：c

单位：mol/L

1mol/L 的含义：1L 溶液中含有溶质的物质的量为 1mol。例如把 58.5g 氯化钠溶解在水中得到了 1L

的氯化钠溶液。

注意：

（1）溶质一定要用“物质的量”来表示。体积要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L)。

（2）带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的

物质的摩尔质量。

（3）溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。

（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化，如

Na2O、SO3溶于水后与水反应，所得溶质分别为 NaOH 和 H2SO4,而 NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，所以在计算

浓度时仍以 NH3、Cl2等作溶质。

（5）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。

3.灵活运用三种转换关系

① 物质的量浓度与溶质质量分数的关系

由公式、质量分数= 进行推理。

溶液中溶质的物质的量浓度

＝＝＝＝

② 一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

＝×100%(

—溶质质量分数、

—溶解度)

③ 溶液稀释规律

已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数

物理量

g·cm

－3

g·mol－1

a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即

1＝

2。

b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即

1＝

2。

c．溶液质量守恒，

(稀)＝

(浓)＋

(水)。

同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算：混合后溶液体积保持不变时，

二．一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、带体积容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的使用：

容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻

有刻度线，瓶上标有体积和温度。常用的容量瓶有 100mL、250mL、 500mL、

1000mL 等多种规格。

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，

如配制 500 mL1 mol·L－1 的 NaCl 溶液应选择 500 mL 容量瓶，若需要 480 mL 上述溶液，因无 480 mL 容量

瓶，也选择 500 mL 容量瓶，配 500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制 500 mL 溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时

间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转 180°，再倒转观察。

（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶

液。

（2）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；

（3）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体

积变化，使溶液的浓度不准确。

3.配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液。

实验步骤：计算——称量（天平的使用）——溶解（在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温）——移液

（100ml 容量瓶中）——洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯 2—3 次。将洗液移入容量瓶中）——定容（加水到接近

刻度 1—2cm 时，改用胶头滴管加水到刻）——摇匀——装瓶，贴标签（计、量、溶、转、洗、定、摇、

装）

注意：（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量

水的用量。

（2）配制 NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体，不能将NaOH 直接放在纸上，因NaOH 固体易潮

解，且易与空气中的 CO2 反应。

（3）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤 2~3次，洗涤液转移至容量瓶。但量筒内壁残留液不要冲洗。

（4）容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。

（5）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。

（6）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏

低。

（7）遗漏仪器。做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，

思考每一步所需仪器，然后与现有仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。缺少容量瓶时不能只答“容量

瓶”。一定要指明规格。选择容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近”的原则。

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