课程12 物质的量-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

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第十二讲物质的量

1.了解物质的量(

)及其单位摩尔(mol)的含义。

2．通过了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量之间的相互关系进行有关计算。。

一、物质的量的单位——摩尔

在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来

计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子

的“物质的量”的单位。

1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，

2、符号：n ，单位为摩尔或摩 ,符号位 mol

3、物质的量是国际七个基本物理量之一。

国际单位制（SI）的 7 个基本单位

物理量物理量的符号单位名称及符号

长度 l（L）米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv）坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

注意：①物质的量是一个专有名词，是粒子的集体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。

② 物质的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质，如 1

mol 苹果，一摩尔大米的说法都是是错误的。

③ 使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类

例：1 mol 氢指代不明，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。

④ 依旧符合初中讲的物质的组成

例如：1molH2O 中有 1mol 氧原子和 2mol 氢原子（对）

1molH2O 中有 1mol 氧原子和 1mol 氢分子（错）

1molNaCl 中有 1mol 钠原子和 1mol 氯原子（错）

1molNaCl 中有 1mol 钠离子和 1mol 氯离子（对）

⑤ 物质的量是宏观和微观的桥梁。

二．阿伏加德罗常数

1.国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023。1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常

数，符号为 NA,通常用 6.02×1023mol 表示。

2.物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式：

＝

三.摩尔质量

1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol 不同物质的质量也不同。例

如，1 mol H2O 所含的水分子数和 1 mol Al 所含的铝原子数都约是 6.02×1023,但它们的质量不同（如图

2-19)。

1 mol H2O 的质量是 18g,约含有 6.02×1023 个水分子；

0.5 mol H2O 的质量是 9g,约含有 3.01×102 个水分子；

1 mol Al 的质量是 27g,约含有 6.02×1023 个铝原子；

2 mol Al 的质量是 54g,约含有 1.204×1024 个铝原子。

1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为 M，单位：g/mol。

2.数值：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量。

例如：Na 的摩尔质量是 23g/mol；KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol；Cl2的摩尔质量是 71g/mol。

3.计算公式：物质的量 n、物质的质量 m、摩尔质量 M 之间的关系为：。

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