课程09 钠的化合物-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）
第九讲 钠的化合物
1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
2.对 Na2O、Na2O2分别与水、CO2反应的探究，建立通过实验得到性质结论的认知模型。
3.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识。
4.通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任的核心素养。
一、氧化钠和过氧化钠
【实验】将 1-2 mL 水滴入盛有 1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生
成的气体。用手轻轻触摸管外壁，最后用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。
现象：试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝
。
结论：反应生成 O2；反应放出大量热；反应生成 Na2O2。
由上述实验可知，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2： 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。该反应为氧化还原反
应，氧化剂和还原剂均为 Na2O。
氧化钠和过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的价态 -2 -1
阴阳离子个数比 1:2 1:2
颜色状态 白色固体 淡黄色粉末
类型 碱性氧化物 过氧化物
化
学
与 H2O Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
与 CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
1
性
质
与 HCl Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
与 SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4
用途 制取钠的化合物 呼吸面具或潜水艇供氧剂
注意:Na2O2具有强氧化性
（1）化合价：
Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。
（2）强氧化性的具体表现
① 强氧化漂白： 使酚酞溶液先变红后褪色。
漂白原理：Na2O2+2H2O 2NaOH +H2O2、2H2O2 2H2O +O2↑。H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪
色。
漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。
② 与二氧化硫：Na2O2+SO2Na2SO4
③ 与 FeCl2溶液：生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀
④ 把 SO32-氧化成 SO42-
二、Na2CO3和 NaHCO3
1. Na2CO3和 NaHCO3性质比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色固体 白色细小晶体
溶解性
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3
△
Na2CO3 +H2O+CO2↑
碱性 Na2CO3 > NaHCO3
与 HCl 反应 Na2CO3 < NaHCO3
2
3
NaHCO 32CONa
速率比较
及原因
CO32-+H+HCO3-
HCO3- + H+ CO2↑+H2O
HCO3- + H+ CO2↑+H2O
NaHCO3 与 HCl 反应速率更快
与 NaOH 不反应
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
HCO3- + OH- CO32-+H2O
与 Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaO
H
NaHCO3 过量：
2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3- + 2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
NaHCO3 少量：
NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++HCO3- + OH- CaCO3↓+H2O
与 CaCl2Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 不反应
与 CO2Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3不反应
主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医疗上中和胃酸过多
2. Na2CO3 与 NaHCO3 鉴别
（1）固体—加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
（2）液体—沉淀法：加入 BaCl2、CaCl2，生成沉淀的是 Na2CO3 溶液
（3）气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠。
3.Na2CO3 与 NaHCO3 相互转化
(1)固体：加热 2NaHCO3
△
Na2CO3 +H2O+CO2↑；液体: 加碱 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
（2）向 Na2CO3 溶液中通 CO2 ：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3；加入少量 HCl ：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl
3
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