课程08 活泼的金属单质-钠-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）
第八讲 活泼的金属单质-钠
1.通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
2. 通 过 对 钠 与 水 反 应 的 实 验 探 究 ， 交 流 和 点 评 ， 诊 断 并 发 展 定 性 实 验 探 究 的 水 平 。
一．钠在自然界中的存在形式
钠在自然界中都以化合态形式存在。如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。
二．钠的原子结构
从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有 1 个电子，在化学反应中容易失去，从而达到 8 电子稳定
结构。因此钠的性质非常活泼，具有强还原性。
三．钠的 性质
1.物理性质： 银白色金属，质软而轻，可用小刀切割。密度比水小，熔点低，具有良好的延展性，导
电性。（简记：软、白、轻、低、导）
【实验 2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切
开的钠的表面所发生的的变化。
现象：钠质软，可以用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表
面很快变暗。
变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。因此，钠保存在煤油或
石蜡油中，以隔绝空气。
【实验 2-2】
1
将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化
后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。
2.化学性质
（1）与氧气反应：①常温下：4Na + O2 === 2Na2O (白色固体)
② 加热下：2Na + O2Na2O2 (淡黄色固体)
（2）与氯气反应： 2Na + Cl2 2NaCl (剧烈燃烧，产生白烟)
（3）与水反应： 2Na+2H2O NaOH+H2↑
【实验】
注意：
金属钠
着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
（4）与酸反应
与少量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
2Na + 2H+ 2Na+ + H2↑
与过量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
2Na+2H2O NaOH+H2↑
操作向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水
中。
过程
现象 浮：钠浮在水
面上
熔：钠熔化
成光亮的小
球
游：钠再水面
上四处游动
响：发出嘶
嘶的响声
红：滴有酚
酞的溶液变
红
分析 钠的密度比水
小
钠的熔点
低，反应放
热
有气体生成，
推动钠游动
反应剧烈，
产生气体
生成了碱性
物质
结论化学方程式：2Na+2H2O NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O Na+ +OH- +H2↑
2
风化
2
CO
注意：钠与过量酸溶液反应时，先与酸反应，在与水反应。
（5）与盐溶液反应
钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
注意：钠与硫酸铜溶液反应时，不能直接置换出单质铜。
四．钠露置在空气中的变化
银白色的钠 表面变暗（生成 Na2O） 出现白色固体（生成 NaOH）
H2O
白色粉末状物质 白 色 块 状物 质 出现液滴
（ 生 成 Na2CO3） （ Na2CO3·10H2O ）
（NaOH 潮解）
发生的主要变化的化学方程式：4Na + O2 === 2Na2O ；Na2O + H2O === 2NaOH ；2NaOH +CO2 === Na2CO3
+H2O ；
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3 · 10H2O （风化）
注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。
五．钠的用途
1. 制取过氧化钠等化合物
2. 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂
3. 用作电光源，制作高压钠灯
4. 冶炼某些金属，钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。
如：4Na +TiCl4 4NaCl +Ti
【总结】必备方程式: 4Na + O2 === 2Na2O；2Na + O2Na2O2 ； 2Na+2H2O NaOH+H2↑
2Na + 2H+ 2Na+ + H2↑
1．下列现象或性质体现钠的物理性质的是（ ）
① 钠燃烧时发出黄色火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体⑥
3
℃800~700
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