课程05 离子反应的应用-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

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第五讲离子反应的应用

1.利用离子反应及发生条件判断离子能否大量共存、进行离子推断等。

2.利用离子反应及发生条件进行物质制备，物质的分离、提纯和鉴定等。

3.掌握与量有关的离子方程式的书写技巧

一．离子不能大量共存的原因

(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2＋和 CO32-生成 CaCO3沉淀，Cu2＋和 OH－生成 Cu(OH)2沉淀等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。如 H＋和 CO32-生成 CO2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如 H＋与 CH3COO －、 OH －、 PO43- 等分别结合生成弱电解质

CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与 NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反

应而不能大量共存；Fe3＋与 S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

注意：（1）解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或

“不能大量共存”等。

（2）若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大

量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。

二．注意题干中常见的限制条件

（1）酸性溶液含有大量的 H+，与 H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、、

S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

（2）碱性溶液含有大量的 OH-，与 OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+

、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

（3）常见氧化性的离子：Fe3+、 (H+)、、ClO-、Cr2O72-

（4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br-

（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

三．离子推断

1.离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定

存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。

其一般解题思路如下所示：

根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，

判断还含有的离子或可能含有的离子

2.离子推断的四项基本原则

（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。

（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐

含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。

（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用

这一原则可确定一些隐含的离子）。

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实

验的干扰。

四．与量有关的离子方程式的书写技巧

1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

如 CO2通入 NaOH 溶液中：

碱过量：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O；

碱不足：CO2＋OH－===HCO3-。

2．先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应

次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应

NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；

NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

3．配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或

酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟

用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应

①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应

①

[Ba(OH)2]∶

(NaHSO4)＝1∶1

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

②

[Ba(OH)2]∶

(NaHSO4)＝1∶2

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，离子方程

式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

2．在某无色溶液中含有大量的 Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋B．OH－C．SO42－D．Cu2＋

3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Cu2+ Fe2+ NO Cl-B．K+ Mg2+ HSO SO –

C．CO Na+ K+ Cl-D．I- Na+ SO NO

4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、

中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生

成，则甲为

A．B．C．D．

5．采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C．排除、及 Ag+等的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰

6．某固体物质可能由、、、、NaCl 等混合而成，为检验其成分，做了以

下实验：

①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

② 向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体物质中一定含有的物质是_____________，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质

是_____________（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液

中滴加__________溶液。

(2)写出③中所发生反应的离子方程式：______________。

7．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如

表所示：

阳离子 Na+、H+、Ba2+

阴离子 OH-、CO 、SO

(1)甲的化学式为_______。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则 M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A和B，其中 B可溶于稀硝酸。

① 乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。

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