课程04 离子方程式的书写及正误判断-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第四讲离子方程式的书写及正误判断

1.了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.知道电解质的电离需要一定条件，并遵循一定规律。

3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

4.认识离子反应及其发生的条件；知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律。

5.学会离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误

判断

一．电解质的电离

1.电解质

（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如 HCl、NaOH、NaCl、等。

（2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如 NaCl 固体不导电，因为 Na+和Cl-紧密排列，没有

自用移动的离子，而 NaCl 水溶液能导电，是因为 Na+和Cl-脱离 NaCl 固体表面进入水中，能够形成自由移

动的水合钠离子和水合氯离子。

（3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和 H2O。

2. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。

注意：电解质电离不需要电流。

3. 非电解质

（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖、CH4等。

（2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。

注意：①电解质和非电解质都是化合物。如 Fe、NaCl 溶液既不是电解质，也不是非电解质。

② 电解质导电条件：水溶液或熔融状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态 NaCl 不导电，溶于

水或熔融状态下才能导电。

③ 电解质必须自身电离导电。如 NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是

自身电离导电，所以均属于非电解质。

4.强、弱电解质

（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）；

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；

绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl 等；

金属氧化物：Na2O、CaO 等。

（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：

弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等；

弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 等；

少数盐：(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2等；

H2O

注意：①电解质强弱与物质溶解度无关，如 AgCl 虽难溶于水，但为强电解质。

② 强电解质导电性不一定比弱电解质强。导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。

二、电离方程式

电解质的电离用电离方程式来表示。

1. 强电解质电离方程式：用连接。

NaCl Na++Cl-

KNO3K++NO3-

H2SO42H++SO42-

NaOH Na++OH-

2. 弱电解质电离方程式：用

连接。

CH3COOH

CH3COO- + H+

NH3·H2O

NH4+ + OH-

H2CO3

H++ HCO3-

HCO3-

H++ CO32-

多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步

Cu(OH)2

Cu2++2OH-

多元弱碱一步电离

3.酸式盐的电离方程式

酸式盐均为强电解质，电离用连接。

（1）NaHSO4的电离

NaHSO4 在水溶液能完全电离出 H+和SO42-，在熔融状态下只能电离出 Na+和 HSO4-。

在水溶液中：NaHSO4 Na++ H++ SO42-

在熔融状态下：NaHSO4（熔融） Na++ HSO4-

（2）NaHCO3的电离

NaHCO3在水溶液和熔融状态下 HCO3-不拆成离子，但 HCO3-在水溶液中能继续电离，熔融状态下不能

再继续电离。

在水溶液中：NaHCO3 Na++ HCO3-

HCO3-

H++ CO32-

在熔融状态下：NaHCO3（熔融） Na++ HCO3-

书写原则：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。

三.离子反应

【实验探究】

向盛有 2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入 2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。

现象分析

产

生

白

色

沉

淀

Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液的离子混合后溶液中的离子

Na2SO42Na++SO42-

BaCl2Ba2++2Cl-Na+、SO42- 、Ba2+、Cl-Na+、Cl-

参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl

从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42- BaSO4 ↓

离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

1.离子反应方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查

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