课程03 物质的分类及转化-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第三讲物质的分类及转化

1.通过学习认识“为什么要对物质进行分类研究”，树立分类研究的意识。

2.通过学习了解“如何对物质进行分类研究”，对常见的物质能根据其组成及性质进行分类，了解树

状分类法及交叉分类法的特点。

3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征，并能根据胶体的性质设计丁达尔实验

进4.通过学习认识同类物质具有相似的性质，一定条件下某些物质可以相互转化。

5.掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化关系和规律。

一．物质的分类

1.分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反

映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。

分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中化学的学习中，对物质及

其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等

微观视角。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。

2.交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如 Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。

3.树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

树状分类法在无机物分类中的应用

（1）酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中

是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。

一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 等含氧酸：HNO3、、H2SO4等

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸

多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S 等

（2）碱的分类：可依据电离出 OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将

碱分为可溶性碱、难溶性碱。

一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等

碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱

多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等

（3）盐的分类

正盐：既不能电离出 H+，也不能电离出 OH-的盐，如 Na2CO3、CuSO4

盐酸式盐：酸根能电离出 H+的盐，如 NaHCO3、NaHSO4

碱式盐：能电离出 OH-的盐，如 Cu2(OH)2CO3

（4）氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成

盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如 CO2、SO2、SiO2等

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如 Fe2O3、CaO 等

氧化物

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如 Al2O3

不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如 NO、CO 等

注意：（1）冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。

（2）同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧。

由一种元素形成的不同的单质互称同素异形体。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如

NO、CO 为不成盐氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3为两性氧化物；碱性氧化物一定是金

属氧化物

（4）Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。

二、分散系及其分类

1.分散系

（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

分散质：被分散的物质，有三种状态：固、液、气

（2）分散系

分散剂：容纳分散质的物质，有三种状态：固、液、气

根据分散质和分散剂的状态不同，可形成 9种分散系。

溶液：<1nm

（3）根据分散质粒子直径大小不同，把分散系分为胶体：1-100nm

（本质区别）浊液：>100nm

2.胶体

（1）胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，分散剂为液态，称为液溶胶，

分散剂为固态，称为固溶胶。

气溶胶：烟、云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃

常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

（2）Fe(OH)3胶体的配制

试剂：蒸馏水、饱和 FeCl3溶液

过程：向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到 Fe(OH)3胶体。

FeCl3 + 3H2O

△

Fe(OH)3(胶体）+3HCl

注意：不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。

（3）有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径 <1nm1-100nm >100nm

外观均一、透明较均一、透明或半透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

实例 NaCl 溶液Fe(OH)3胶体泥水

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