课程02 化学反应的类型及酸碱盐的性质（初高中衔接2）-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（原卷版）

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第二讲化学反应的类型及酸碱盐的性质

1. 掌握四种基本反应类型，了解氧化反应和还原反应。

2. 掌握化学方程式的书写

3. 了解酸碱指示剂和干燥剂

4. 掌握酸的性质

5. 掌握碱的性质

6. 掌握盐的性质

7. 掌握复分解反应发生的条件

一．化学反应类型

1.四种基本反应类型：

化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB

分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B

置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC

复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB

2.氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、C0)

3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

二．如何正确书写化学方程式

1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义

质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

3.书写化学方程式要遵守的原则：

必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定。

4. 写化学方程式时常出现的错误：

① 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

② 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

③ 化学式书写错误。

④ 写错或漏写反应条件。

⑤ 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

三．酸碱指示剂和干燥剂

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、

硫酸氢钠等。

2.干燥剂：

（1）使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

（2）我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：Ca0+H2O=Ca(OH)2

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

四．酸的性质

1.酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是 H+的化合物。酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H+

+SO42-

含氧酸（命名“某酸”）H2SO4(硫酸）、H2CO3(碳酸）、HNO3(硝酸）、H2SO3(亚硫酸）……无氧

酸（命名“氢某酸”）HCl(盐酸，学名氢氯酸）、HF(氢氟酸）、H2S(氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH(醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

2.盐酸（HCl 气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形

成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

3.硫酸：H2SO4

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

如：胆矾 CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的 CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性

③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制 H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使

产生的热量迅速扩散。 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3

溶液 ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

4.酸的化学性质

① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应）

条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五．碱的性质

1.碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物

2.常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2

氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O

3.氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH 固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气

体）

用途：做干燥剂、除油、制肥皂。

注意：①NaOH 固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的 CO2 而

变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

②检验NaOH 是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑

4.氢氧化钙 Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害

制备：CaO+H2O=Ca(OH)2　

5.碱的通性

① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。

② 碱+非金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）

条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

④ 碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）

3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

注意：酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出 H+

碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出 OH-

五．盐的性质

1.盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

2.氯化钠：

（1）俗名：食盐

（2）用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂

（3）化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

3.Na2CO3、CaCO3、NaHCO3

（1）Na2CO3 俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

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