考向12 高中化学教材常考实验总结-2021年高考二轮小专题复习满分计划系列（专题三基础实验）

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高中化学实验基础

一、物质分离、提纯的常用方法

1、过滤

(1)概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来

(2)适用范围：把不溶性固体与液体进行分离，适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，

另一种物质难溶于水

(3)实验仪器及用品：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸

(4)装置图：

(5)注意事项：

① 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；

二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯

内壁

② 若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸

边缘、仪器不干净

(6)过滤操作中的常考热点案例：在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣

I、需要滤液时，如何提取母液中的成分

案例 1、在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取 NaCl 固体？

加热蒸发，当析出大量

NaCl

晶体时，停止加热，利用余热蒸干

案例 2、若母液是 CuSO4溶液，怎样获得 CuSO4·5H2O晶体？蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

II、需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣

案例 3、在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀

SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：

① 怎样判断 SO 是否沉淀完全？ (离子已除尽的方法)

静置，取少量上层清液于试管中，继续加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明 SO 已沉淀完全 (或证明

SO 已除尽)

② 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 洗去晶体表面吸附的可溶性的杂质离子 (Na＋、Cl－

等)

③ 沉淀的洗涤方法？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验 2～3次

④ 怎样判断沉淀是否洗净？

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净

2、蒸发

(1)结晶(重结晶)的概念：结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态

溶质，采用蒸发结晶

的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却结晶(冷却饱和溶液 ) 的方法

(2)蒸发的概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程

(3)适用范围：溶解度随温度变化较小的物质

(4)主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

(5)装置图：

(6)注意事项：

① 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅

② 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干

③ 进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出

④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上

3、萃取和分液

(1)萃取的定义：如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，则利用这种差别，可以使该物质从溶解度

较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去，这种方法叫做萃取，这种溶剂叫做萃取剂

(2)萃取剂选择的原则：

① 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大 ②萃取剂与原溶剂(水)不相溶且不反应 ③萃取剂与溶质不反应

(3)分液：将两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作方法

(4)主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗

(5)装置图：

(6)分液漏斗使用时注意事项：

①检漏：分液漏斗使用之前必须检漏，检查分液漏斗颈上的玻璃塞与下面的活塞处是否漏水检漏的方法：往

瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手控制活塞，倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋紧180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水

②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞的凹槽和小孔要对齐

③ 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁

④萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液

4、蒸馏

(1)概念：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝

成液体，从而达到分离提纯的目的

(2)适用范围：沸点相差较大的液体混合物

(3)主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯

管)、接收器(锥形瓶)

(4)装置图：

(5)操作要点

① 蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2/3，也不少于 1/3

② 蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石以防止爆沸

③温度计的位置：温度计下端水银泡应与蒸馏烧瓶的支管口的下边平齐，以测量蒸气体的温度

④ 冷凝管套管下端开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却

水从下口进从上口出

⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷却水。溶液不可蒸干

⑥通入冷却水后才开始加热的原因：防止沸点低的物质先气化而造成损失

⑦刚开始蒸馏得到的液体要弃去，原因是：混有少量的水蒸气而不纯

5、升华

(1)适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法

(2)装置图：

6、渗析：分离胶体与混在在其中的分子、离子

(1)装置图：烧杯、半透膜、玻璃棒

(2)实例：Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液、淀粉与NaCl

7、盐析：加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出。实例：蛋白质溶液、硬质酸钠和甘油

二、常用化学仪器的识别与使用

1、可加热的仪器

(1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体时，试管口应略向下倾斜

(2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌

(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须

使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却

(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液体时，不能超过其

容积的

(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器； b.用于滴定操作； c.作蒸馏装置的接收器

(6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释； b.用于称量具有腐蚀性的固体药品； c.组装

水浴加热装置

2、常用的分离、提纯仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项

漏斗

① 用于过滤

② 向小口容器中转移液体

③ 倒扣在液面上，用作易溶

于水或溶液的气体的防倒吸

装置

① 滤纸与漏斗内壁应严密吻

合，用水润湿后，中间不得

有气泡

② 过滤时，要做到“一贴、

二低、三接触”

分液漏斗

① 用于随时添加液体

②萃取、分液

① 注意活塞不得渗漏

② 分离液体时，下层液体由

下口放出，上层液体由上口

倒出

蒸发皿蒸发或浓缩溶液

可直接加热，加热时液体体

积不超过其容积的2/3，快蒸

干时停止加热

蒸馏烧瓶

蒸馏或分馏

① 加热时要垫石棉网

② 加热时液体的体积不超过

其容积的1/2，加沸石，防暴

沸

冷凝管

① 用于蒸馏或分馏时冷凝易

液化的气体

② 有利于液体回流

① 直形冷凝管一般用于蒸馏

或分馏时冷凝

②球形冷凝管通常用于回流

③冷却水下口进上口出

3、常用的计量仪器

(1)仪器 A的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1mL

特别提醒：(1)无“0”刻度，小刻度在下方； (2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；

(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取 5.6mLNaOH 溶液应选取10mL 量筒，而不能选5mL 或50mL

量筒

(2)仪器 B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器能长时间贮存溶液吗？不能

(3)仪器 C的名称：酸式滴定管 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：

0.01mL

(4)仪器 D的名称：碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)

(5)仪器 E的名称：托盘天平

① 称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④

精确度：0.1g

(6)仪器 F的名称：温度计

① 测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；

② 测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处

4、广口瓶的“一材多用”：要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同

I、装置 A可作集气瓶和洗气瓶

(1)作洗气瓶：装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”

(2)作集气瓶：①不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“长进短出”

② 不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体“短进长出”

③ 装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集 Cl2，气体“短进长出”

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