考向05 表格实验题(讲义)-2021年高考二轮小专题复习满分计划系列（专题三基础实验）

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表格实验题

【表格实验必备知识】

一、有机物部分

1、卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入 NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸

性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有 I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有 Br

－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有 Cl－离子

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原

子的检验

2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热 5min，冷却后，先加入 NaOH 溶液

至溶液呈碱性，最后加入 2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热 3min~5min，观察现

象

注意：用

NaOH

中和过量的

H 2SO4

3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热 5min，冷却后，先加入 NaOH 溶液

至溶液呈碱性，最后加入 2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热 3min~5min，观察现

象

注意：①用

NaOH

中和过量的

H 2SO4

② 实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)]

4、盐析和变性

(1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化

(2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化

二、溶度积常数[Ksp 的大小比较 (以AgCl、AgI 为例)]

(1)向少量的 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液产生黄色沉淀

(2)向浓度均为 0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀

注意：①KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度 S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)

沉淀转化：AgCl AgBr AgI Ag2S

②KSP：BaCO3＞BaSO4【Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10】，但两者相差不大，可以相互转

化

三、比较物质的酸性、金属性、非金属性

1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或 pH 等方法来比较

2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较

四、比较物质的金属性、非金属性

1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池

的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与 H2化合的难易程度、

相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

五、常见气体检验

气体检验方法现象注意

Cl2用湿润的淀粉-KI 试纸靠近

待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀

粉-KI 试纸变蓝

HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

待检气体冒白烟 ——

SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热

后又恢复红色气体无色有刺激性气味

NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有 NH3

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟

CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味

六、常见阳离子的检验

1、NH4+：浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试

加入 NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体(NH3)。NH＋OH－

△

NH3↑＋H2O

2、Fe3+

①KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色。Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色溶

液)

② 碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

3、Fe2+

① 铁氰化钾[K3FeCN)6]法：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2+＋2FeCN)63— Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉

淀)

②KMnO4法：分别加入少量酸性 KMnO4溶液，能使 KMnO4溶液的紫红色变浅。5Fe2+＋MnO4－＋8H+

5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色

5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄

色的光)

6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐

加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCl)，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+

七、常见阴离子的检验

1、Cl－：AgNO3溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀

2、Br－

①AgNO3溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀

②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入 CCl4，溶液分层，下层呈橙红色

3、I－：

①AgNO3溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 (AgI)沉淀

②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入 CCl4，溶液分层，下层呈紫红色

③氧化——淀粉法检验 I－：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝

4、SO42－：稀盐酸和 BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]

加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生

5、CO32－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸)

加入 BaCl2溶液反应，生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变

浑浊的气体(CO2)

6、HCO3

－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸)

加入 BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的

气体(CO2)

7、SO32－：

①稀H2SO4和品红溶液：加入稀 H2SO4，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色

②BaCl2溶液和盐酸：加入 BaCl2溶液，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的

SO2气体

八、常见仪器与基本操作　

1、九种常见仪器使用注意事项

(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、

浓缩和结晶

(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶

的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置

(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液

(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换

(5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂

(6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液

(7)pH 试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用

手拿，要用镊子夹取

(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

(9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口

2、熟记两种种基本操作

(1)浓H2SO4稀释操作：将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

(2)测定溶液 pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH

试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH

注意：①使用 pH 试纸测溶液 pH 时不能用蒸馏水润湿

②pH 试纸不能测漂白性的物质的 pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的

pH(如：浓硫酸)

九、常见的操作所用仪器：

1、过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)

2、蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

3、灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

4、蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、

接收器(锥形瓶)

5、萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗

6、溶液配制：

固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂

瓶 (不需要量筒)

浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L 的浓 H2SO4配制1 mol/L 的稀 H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

100ml 容量瓶

十、物质分离、提纯

1、常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂

质)除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4

H2(NH3)浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4

Cl2(HCl) 饱和NaCl 溶液 HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中的溶解度

小

CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2

SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl ＋ H 2O ＋ SO 2

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2

CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuO

△

Cu＋CO2

CO(CO2) NaOH 浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H 2O

N2(O2)灼热铜网2Cu＋O2

△

2CuO

CH4(CH2===CH2)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

2、常见固体或溶液的除杂方法

物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

Na2CO3固体(NaHCO3)加热 2NaHCO3

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ —

NaCl 溶液(Na2SO4)加适量 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 过滤

NaCl 固体(NH4Cl) 加热 NH4Cl

△

NH3↑＋HCl↑ —

FeCl2溶液(FeCl3)加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2过滤

FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—

NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—

Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag 过滤

I2(SiO2)加热 I2升华、冷却、凝华，得 I2—

Fe2O3(Al2O3)加过量

NaOH 溶液 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤

NH4Cl 溶液(FeCl3)加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋

3NH4Cl 过滤

KNO3固体(NaCl) 水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温

结晶

NaCl 溶液(MgCl2)加适量 NaOH 溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 过滤

C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤

CuO(Fe) 磁铁Fe 能被磁铁吸引 —

CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤

镁粉(铝粉)加过量 NaOH 溶液 2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋

3H2↑过滤

【当堂检测】

实验操作及现象结论判断正误解释

(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液

中一定不含有 K＋

(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气

体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯

(3) 向溶液 X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试

纸置于试管口，试纸不变蓝溶液 X中无 NH

(4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y，试纸变蓝该气体是 Cl2

(5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是 SO2

(6) 向溶液 Y中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色溶

液生成 Y中一定含有 SO

(7) 往CH2==CHCHO 中滴入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳

双键

(8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 X一定是浓盐酸

(9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液

中加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解

(10) 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水

后溶液显红色该溶液中一定含 Fe2＋

(11) 溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3溶液，未出

现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解

(12) 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉

淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生

说明 Ksp(BaCO3)

<Ksp(BaSO4)

(13) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精

灯上加热，铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝

单质

(14) 将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性

(15) 将SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是 BaSO3

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