考点一 离子反应及其应用-2020-2021学年高一化学期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2020-2021 学年高一化学期末复习核心考点必刷 200 题
考点一 离子反应及其应用（25 题）
一、选择题
1．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】A．MgCl2是强电解质，故 A错误；B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，
故B错误；C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故 C正确；D．MgCl2在水溶液
和熔融状态下都可以导电，故 D错误；故答案为 C。
【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不
属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如 NaCl 固体，但 NaCl 是电解质，电解质是在
水溶液后熔融状态导电即可，又如 HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl 是电解质；③能
导电的不一定是电解质，如 Fe 能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变
化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电
离出的离子很少，导电能力较低。
【详解】A. AB 段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的 BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离
子很少，导电能力较低，A项错误；
B. B 处溶液的导电能力约为 0，此时 Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，
B项正确；
C. BC 段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；
D. a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；
答案选 A。
3．能用 H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钾和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】【分析】H++OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的
反应，以此来解答。
【详解】A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为 OH-离子形式，A错误；
B.氢氧化铁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为 OH-离子形式，B错误；
C.氢氧化钾溶液和稀硝酸反应产生可溶性的强电解质 KNO3和H2O，离子方程式为 H++OH-=H2O，C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除产生水外，还形成了 BaSO4沉淀，D错误；
故合理选项是 C。
4．（2020·兴安县第三中学高一期中）不能用离子方程式 CO +2H+═CO2↑+ H2O 表示的反应是( )
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】离子方程式 CO +2H+═CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体
和水的一类反应，据此对各选项进行判断。
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为 CO +2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，
A不符合题意；
B．NaHCO3在溶液中电离产生 Na+与HCO3-，反应 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为 HCO3-
+H+=H2O+CO2↑，因此不能用 CO +2H+═CO2↑+ H2O 表示，B符合题意；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为 CO +2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，
C不符合题意；
D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为 CO +2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，
D不符合题意；
故合理选项是 B。
5．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．
B． 十 十
C．
D．
【答案】C
【解析】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于
水，所以不符合，故 A错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是 Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不
符合，故 B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程
式和离子方程式相吻合，故 C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符
合，故 D错误；
故选 C。
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