考点07 元素周期律和元素周期表——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（解析版）

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考点 07 元素周期律和元素周期表

一

一、

、元素周期表及其结构

1．编排原则

（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。

（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

2．结构

（1）周期(7 个横行，7个周期)：

短周期长周期

序号 1 2 3 4 5 6 7

元素种数 2 8 8 18 18 32 32

0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118

（2）族(18 个纵行，16 个族)

主族

列1 2 13 14 15 16 17

族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

副族

列3 4 5 6 7 11 12

族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB

Ⅷ族第 8、9、10，共 3个纵行

0族第 18 纵行

3．元素周期表中元素的分区

4．元素周期表中必记的 4个关系

（1）常见的四组等量关系

① 核电荷数=质子数=原子序数；

② 核外电子层数=周期序数；

③ 主族序数=最外层电子数=最高正价；

④ 非金属元素：最低负价=最高正价−8。

（2）同主族元素的原子序数差的关系

① 位于过渡元素左侧的主族元素，即第Ⅰ A、第Ⅱ A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周

期元素所在周期所含元素种数；

② 位于过渡元素右侧的主族元素，即第Ⅲ A～第Ⅶ A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周

期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为 35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种

数)。

（3）同周期第Ⅱ A族和第Ⅲ A族元素原子序数差的关系

周期序数 1 2 3 4 5 6 7

原子序数差无 1 1 11 11 25 25

原因 —— 增加了过渡元素

增加了过渡元素和

镧系或锕系元素

（4）奇偶关系

① 原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；

② 原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

5．元素周期表的应用

二、元素周期律

1．定义

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质

元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

3．元素周期表中主族元素性质的递变规律

内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层结构

电子层数相同，最外层电子数逐渐

增多

电子层数逐渐增多，最外层电子数

相同

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应水

化物的酸碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

非金属元素气态氢化

物的形成及稳定性

气态氢化物的形成越来越容易，其

稳定性逐渐增强

气态氢化物的形成越来越困难，其

稳定性逐渐减弱

4．元素金属性和非金属性的比较

比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下 3种方法：

（1）结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；

最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

（2）位置比较法

元素周期表

金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”

非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”

金属活动性顺序

按

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

的顺序，金属性减弱

非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱

（3）实验比较法

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