考点04 离子反应——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（原卷版）

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考点 04 离子反应

一、离子反应　离子方程式

1．离子反应

（1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。

（2）发生条件：

① 复分解反应类型

② 氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。

2．离子方程式的概念与书写

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的

离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2+

+2Cl−。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

3．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，

亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，

虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3

等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如

CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3溶液和稀硫酸反应：

HCO3−+H+===CO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液：

2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如 CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量 Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

4．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化

学式中组成一致，如 Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意：在 H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反

应时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

（3）注意反应条件的原则

① 溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32− 与

HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

② 温度条件：NH4Cl 与NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成

NH3·H2O。

③ 浓度条件：如 BaCl2溶液与稀的 NaHCO3溶液不发生反应，而 BaCl2溶液与浓的 NaHCO3反应，生成

BaCO3↓，其离子方程式为：

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④ 注意实验操作条件：如 Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3溶液中滴

加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量 Na2CO3往多量 HCl 溶液中

滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

二、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的

类型如下：

1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2+、Ca2+、Pb2+ 、、、、、S2−

Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH−、S2−、、、、

Mg2+、Al3+、Zn2+ OH−、、、、

H+

2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+、、、、、S2−、HS−

OH−(浓溶液并加热)

3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量

共存；H+与OH−生成水不能大量共存。

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