考点03 物质的量浓度及溶液的配制——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（解析版）

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考点 03 物质的量浓度及溶液的配制

一、

一、物质的量浓度

物质的量浓度

1．物质的量浓度定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度，符号为 cB，

单位为 mol/L(或mol·L−1)。

2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系

物质的量浓度（cB）=，即。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如 NH3溶于水后所得氨水的溶质为 NH3·H2O，但习惯上

认为氨水的溶质为 NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶质为

CuSO4。

（2）体积 V指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制

（1）溶液配制过程中五种仪器的使用

仪器注意事项或作用

容量瓶（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

（2）不能作为反应器或用来长期贮存溶液

（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所

标温度下确定的

（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液

① 构造及用途

② 查漏操作

量筒

（1）不能作反应器

（2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释

（3）量取的液体倒出后不必洗涤

托盘

天平

（1）使用前调零

（2）药品不能直接放在托盘上

（3）左物右码，先大后小

（4）读数至小数点后 1位

玻璃棒

（1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流

（2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下

烧杯

（1）用于溶解固体或稀释浓溶液

（2）将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤 2～3次，洗涤液转入容量瓶

注意：①熟知常见量器的精确度：量筒精确到 0.1 mL，滴定管精确到 0.01 mL，广泛 pH 试纸精确到整

数值。

② 选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

③ 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

④ 向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

（2）配制步骤

① 过程示意图

② 配制步骤

以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差分析的依据

若V不变，分析 n的变化；若 n不变，分析 V的变化。

2．常见的实验误差分析

可能引起误差的操作

因变量

c/mol·L−1

n/mol V/L

天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变偏大

用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

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