考点02 物质的量——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过（原卷版）

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考点 02 物质的量

一、物质的量与阿伏加德罗常数

1．物质的量

（1）物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影

响。

例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为 1 mol，所含分子数必为 NA；1 mol H2在任何条件下质量必

为2 g，分子数必为 NA。

（2）摩尔

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol。

例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。

摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化

学式表示）。

例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而 1摩尔铁中的粒子

种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。

2．阿伏加德罗常数

1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 6.02×1023 mol−1 表示。

符号：NA，即 NA=6.02×1023 mol−1。

3．粒子数

符号：N

物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：

4．摩尔质量

（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用的单位是 g/mol （或 g·

mol−1）。

摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：

（2）数值：某粒子的摩尔质量以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分

子质量。

例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。

（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加

德罗常数，因此粒子数 N=n×NA。

（3）混合物的平均摩尔质量，当以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。

二、气体摩尔体积

1．概念

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。

常用的单位有 L/mol (或L·mol−1)、m3/mol (或m3·mol−1)。

2．数值

在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol(或22.4 L·mol−1)。

3．计算关系

物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。

4．影响因素

气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于 22.4。因此，使用标

准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间

的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的

主要因素是粒子间的平均距离。

（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越

小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一

定时，其体积是一个定值。

（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的 Vm＞22.4

L·mol−1。

（4）同样适用于混合气体的计算。

（5）标准状况下，非气态物质有 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。

三

三、阿伏加德罗定律及其推论

、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2．阿伏加德罗推论

前提条件

结论

公式语言叙述

T、p相同

同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量

之比

T、p相同

同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量

（或相对分子质量）之比

T、V相同

同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的

量之比

T、p、m相同

同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量

（或相对分子质量）成反比

T、V、m相同

同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质

量（或相对分子质量）成反比

四、阿伏加德罗常数

四、阿伏加德罗常数 N

A有广泛的应用，

有广泛的应用，N

A常常从以下方向进行考查：

常常从以下方向进行考查：

考查方向涉及问题

物质状态在标准状况下非气态物质。如 H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒

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