九年级化学上册知识点

3.0 envi 2025-02-05 15 4 3.18MB 25 页 3知币
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第一单元 走进化学世界
课题 1 物质的变化和性质
物理变化 化学变化(又名化学反应)
定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
本质区别 有没有新物质生成
常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀，
同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等
举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发
等
食物腐烂、金属生锈、燃烧等
联系 化学变化中往往伴随物理变化
物理性质 化学性质
定义 不需要发生化学变化就表现出来的性
质
物质在化学变化中表现出来的性质
例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、导电性、导热性、延展
性、挥发性、溶解性、吸附性等
如：可燃性、腐蚀性、氧化性、
稳定性、还原性、毒性、金属活动
性、酸碱性、受热易分解等
【区分“性质”与“变化”】
“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等
例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”
变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学
【对蜡烛及其燃烧的探究】
操作 现象 结论
燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰
上，观察烧杯内壁
2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰
水，振荡
烧杯内壁出现水雾
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧有水生成
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
熄灭后 1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
产生一缕白烟
将蜡烛重新点燃
石蜡蒸气
白烟具有可燃性
课题 3 走进化学实验室
【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝
节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL)；固体只需盖满试管底部即可。
用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。
【常见仪器】
集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）
【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子
【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧 挨
【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管
1
量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏
小）。
注意: 一般量筒精确到 0.1mL，但 100mL 量筒精确到 1mL
胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加
【托盘天平称量】左物右码，精确到 0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有
腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
将火柴梗平放入火焰中约 1 秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最
高。
【酒精灯的使用注意】
① 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
② 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；
③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；
④用酒精灯加热时应该用外焰加热；
⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的 2/3；
⑥ 万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
【给试管中的液体加热】
试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的 1/3；加热时，
应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着
自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。
【给试管中的固体加热】
试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。
【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。
【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题 1空气
空气的成分
空气成分 N2O2
体积分数 78% 21%
一、测定空气中氧气的含量实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。
并分5等份。
【实验步骤】
①检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】：①产生大量白烟, 放出热量；
②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集
气瓶内，约占瓶体积的 1/5。
【实验结论】：氧气约占空气体积的 1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。
2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。
【思考】
不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。
不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。
2
【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。
【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。
【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。
二、空气是一种宝贵的资源
氧气 O2氮气 N2稀有气体
主要性质 1.能供给呼吸2.支持燃烧 化学性质不活泼化学性质不活泼
用途（医疗急救、炼钢） 作保护气（填充灯泡、食品
袋）
作保护气
三、空气的污染及防治
【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）
②烟尘
环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引
起）。
【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；
③ 植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。
四、物质的分类：分为纯净物和混合物
混合物纯净物
定义 两种或多种物质混合而成 只由一种物质组成
特点混合 物中 成分 各自保持 着原 来的 性
质。 可以用化学式来表示。
实例 空气、溶液、合金、铁锈、天然气、
自来水、矿泉水等
铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水
等
课题 2氧气
【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。
【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。
氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。
氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应
常见物质与氧气的反应
物质 反应现象 化学方程式
磷产生大量白烟、放出热量 4P+5O22P2O5
木炭① 空气中发出红光；②氧气中发出白光，
放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫① 空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出蓝紫色火焰
放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2
氢气
产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水
珠，
手接触烧杯外壁感觉到发热 2H2+O22H2O
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe+2O2Fe3O4
铝
在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固
体4Al+3O22Al2O3
镁发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末 2Mg+O22MgO
铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO
一氧
化碳 产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2
甲烷
产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水
珠，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震
荡，澄清石灰水变浑浊。
CH4+2O2CO2+2H2
O
1.木炭燃烧实验
【注意事项】①将
3
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