集训01 快速突破NA专题(一)-2021年高考二轮小专题复习满分计划系列（专题二 阿伏加德罗常数）(26493910)

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集训 01 快速突破 NA专题
【相关公式】 ， ， ，
式中 n为物质的量，单位为 mol；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数，取近似值 6.02×1023mol-1；m为物质
的质量，单位为 g；M为摩尔质量，单位为 g·mol-1；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm为气体摩尔体积，单位为
L·mol-1，22.4 L·mol-1 为标况下气体的摩尔体积；c为物质的量浓度，单位为 mol·L-1；V(aq)为溶液体积，单位为
L
【常见题型剖析】
题型一 物质的微观结构的考查：此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数
(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系
特殊物质中所含微粒的数目
① 单原子分子：稀有气体 He、Ne 等
② 双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
④1molNa2O2中含有 2molNa+和1molO22—
⑤1molCaC2中有1molCa2+和1molC及1mol 碳碳三键
等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同 NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3
等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同 N2与CO(28)，CO2与N2O(44)，H2SO4与H3PO4(98)
强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ① 水溶液中：NaHSO4 ===Na++H++SO42—
② 熔融状态：NaHSO4 ===Na++HSO4—
强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1molNa2CO3固体中含有 2molNa+和1molCO32-
②1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目小于 1mol
1mol 下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O
DO
H O
HF
NH4+
OH—
—OH
(一) “基”、 “根”的区别
(1)等物质的量的甲基(
—
CH3)和羟基(
—
OH)所含电子数相等 (　　)
(2)17g 羟基中所含电子数为 10NA (　　)
(3)在1mol 的CH3—中所含的电子数为 10NA (　　)
(4)常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA (　　)
(5)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 (　　)
(6)17g—OH 与17gOH－所含电子数均为 10NA (　　)
(二)特殊物质中的原子、离子
(7)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA (　　)
(8)7.2 g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为 0.3NA (　　)
(9)在标准状况下，2g 氦气含有 NA个氦原子 (　　)
(10)62 g 白磷中含有 2 NA个磷原子 (　　)
(11)1mol 固体 NaHSO4含有阴、阳离子总数为 2NA (　　)
(12)6.8g 熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阴离子(　　)
(13)106 gNa2CO3固体中含有 NA个CO32- (　　)
(14)42g NaHCO3晶体中含有 CO32－的数目为 0.5NA (　　)
(15)常温下，1 mol 的NaHCO3固体中 HCO 的个数必定小于 NA (　　)
(三)判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极值法
(16)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 (　　)
(17)相同质量的 N2O4与NO2中所含原子数目相同 (　　)
(18)mgCO 与N2的混合气体中所含分子数目为 NA (　　)
(19)142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NA (　　)
(20)120g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子 NA个 (　　)
(21)58 g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为 4NA (　　)
(22)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共 6.0g，其中含有的原子总数为 0.8NA (　　)
(23)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为 0.6NA (　　)
(四)同位素原子的差异
(24)18 g D2O所含的电子数为 10NA (　　)
(25)在常温常压下，32g18O2中含有 2NA氧原子 (　　)
(26)由2H和18O所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA (　　)
(27)标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA (　　)
(28)2g 重氢所含的中子数目为 NA (　　)
(29)3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA (　　)
(30)20 g 重水(D2O)中含有的中子数为 10NA (　　)
(31)2.1 g DTO 中所含中子数为 NA (　　)
(五)胶体中的胶粒数
(32)1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为 NA (　　)
题型二 物质的空间结构和化学键的数目。常见物质中的共价键数目 (每摩尔含共价键数目)
物质 共价键数目 物质 共价键数目 ① 苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的
一种独特的键，不含有碳碳双键
② 乙醇分子：C—H(5 个)，C—C(1 个)，
C—O(1 个)，O—H(1 个)
③CnH2n＋2中C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)
H2O(O—H) 2NA金刚石(C—C) 2NA
NH3(N—H) 3NASi(Si—Si) 2NA
CH4(C—H) 4NA石墨(C—C) 1.5NA
CO2C==O 2NASiO2(Si—O) 4NA
P4(P—P) 6NAS8 (八元环)8NA
(33)31g 白磷分子中，含有的共价键数目是 NA个 (　　)
(34)1molCH4分子中共价键总数为 4NA (　　)
(35)1molC10H22 中含共价键的数目为 30NA (　　)
(36)30g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA (　　)
(37)标准状况下，7.8g 苯中约含有 3NA 个碳碳双键 (　　)
(38)60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA (　　)
(39)0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为 0.2NA (　　)
(40)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA (　　)
(41) 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 NA (　　)
(42)12 g 石墨晶体中含有的碳碳键数目为 3NA (　　)
(43)12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为 0.5NA (　　)
(44)42 g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为 9NA (　　)
(45)与常温常压下 17g H2O2所含非极性键数目相同的 N2H4的分子总数为 0.5NA (　　)
题型三 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态：用到 22.4L·mol-1 必须注意物质的状态及是否是标准状况。
一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物
质在标准状况下否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n。常见物质的状态：
HCHO(g)、CH3Cl(g)、CxHy(x<4 为气体)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、液溴(l)、SO3(s)、己烷(l)、苯
(l)、汽油(l) 、HF(l)、乙醇(l)、甲醇(l) 、乙酸(l)
(46)标准状况下，2.24 L 一氯甲烷中含有氢原子数目为 0.3NA (　　)
(47)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA (　　)
(48)标准状况下，2.24L CCl4中含有 0.4NA个碳氯单键 (　　)
(49)常温下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为 0.5NA (　　)
(50)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA (　　)
(51)标准状况下，2.24LHF 含有的 HF 分子数为 0.1NA (　　)
(52)标准状况下，33.6 L H2O含有 9.03×1023 个H2O分子 (　　)
(53)标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA (　　)
(54)标准状况下，0.5NA个HCHO 分子所占体积约为 11.2 L (　　)
(55)在标准状况下，11.2L 氖气含有 NA个氖原子 (　　)
(56)常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为 0.5 NA (　　)
(57)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA (　　)
(58)00C,1.01×106 Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA (　　)
(59)25 ℃，1.01×105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为 NA个 (　　)
(60)标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 (　　)
(61)常温常压下 28 g CO 与22.4 L O2所含分子数相等 (　　)
(62)标准状况下，22.4 L 庚烷的分子数约为 NA (　　)
(63)标准状况下，11.2 L 的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA (　　)
(64)通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2 (　　)
(65)常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于 NA (　　)
题型四　物质的量或质量与外界条件：给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为
无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
(66)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为 NA (　　)
(67)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA (　　)
(68)48 g O3气体含有 6.02×1023 个O3分子 (　　)
(69)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为 0.2NA (　　)
(70)7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA (　　)
(71)18g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子 (　　)
(72)常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NA (　　)
(73)250C时，1.01×105Pa 时，4g 氦气所含原子数为 NA (　　)
(74)常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 (　　)
(75)62 g 白磷中含有 2 NA个白磷分子 (　　)
题型五　电解质溶液中粒子数目的判断：判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：
一看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水
溶液中部分电离 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含 H＋的数目为 0.1NA (　　)
二看是否有弱离子的水解，可水解盐溶液中
离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少 2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含 Fe3＋的数目为 2NA (　　)
三看是否指明了溶液的体积，体积未知无法
求物质的量 0.1 mol·L－1 NaF 溶液中所含 F－的数目小于 0.1NA (　　)
所给条件是否与电解质的组成有关
pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关
0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质
的组成有关
求溶液中所含 H、O原子数时，不要忽略溶
剂水中的 H、O原子数目 1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为 0.2NA (　　)
注意温度 T ℃时，1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的 OH－离子数为 0.01NA
(一)考查弱电解质的电离
(76)0.1mol/L 的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA (　　)
(77)100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA (　　)
(78)1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含 OH－的数目为 0.1NA (　　)
(二)考查盐类水解
(79)1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA (　　)
(80)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA (　　)
(81)1L1mol/LCuCl2溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA (　　)
(82)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32 －数目为 0.5NA (　　)
(83)1L 1 mol/L 的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA 个 (　　)
(84)100mL1mol/L 的Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA (　　)
(85)1 L 0.1 mol/LCH3 COONa 溶液中，阴离子总数小于 0.1 NA (　　)
(86)1molCH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水形成的中性溶液中，CH3COO－数目小于 NA (　　)
(87)1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中 S2－和HS－的总数为 0.1NA (　　)
(三)溶液体积未知
(88)在pH＝13 的NaOH 溶液中 OH－的数目为 0.1NA (　　)
(89)0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含 H＋的数目为 0.1NA (　　)
(90)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含 Fe3＋的数目小于 0.1NA (　　)
(91)常温下，pH=7 的0.5 mol L﹒-1 的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为 0.5 mol L﹒-1 (　　)
(92)0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 (　　)
(93)0.01 mol·L-1 氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA (　　)
(四)所给条件是否与电解质的组成有关
(94)25℃时，pH＝13 的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA (　　)
(95)室温下，1 L pH=13 的NaOH 溶液中，由水电离的 OH﹣数目为 0.1NA (　　)
(96)1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有 0.2NA个NO3－ (　　)
(五)求溶液中所含 H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的 H、O原子数目
(97)1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA (　　)
(98)常温下 1L 0.1 mol L﹒-1 的FeSO4溶液中含有 0.4NA个氧原子 (　　)
(99)100g 质量分数是 98 %的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA (　　)
(100)50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6NA (　　)
题型六　氧化还原反应中电子转移数目的判断：
转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价) ===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)
注意是否发
生歧化反应
反应 物质 转移的电子数目
2Na2O2＋2H2O 4 NaOH＋O2↑ 1 mol Na2O21 mol 或NA
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O21 mol O22 mol 或2NA
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1 mol Cl21 mol 或NA
Cl2＋H2O HCl＋HClO 1 mol Cl2小于 1 mol 或NA
3NO2+H2O 2HNO3+NO 3 mol NO22 mol 或2NA
注意变价元
素
2Fe＋3Cl22FeCl31 mol Cl22 mol 或2NA
Fe+S FeS 1 mol Fe 2 mol 或2NA
Cu+Cl2
点燃
CuCl21 mol Cu 2 mol 或2NA
2Cu＋S Cu2S1 mol Cu 1 mol 或NA
Fe＋I2FeI21 mol Fe 2 mol 或2NA
注意少量、
过量问题
Fe(少量)＋4HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol 或2NA
注意氧化还
原的顺序
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入 Cl2，首先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－
向FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋
其它重要反
应5NH4NO3
△
2HNO3+4N2↑+9H2O1 mol N23.75mol 或3.75NA
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