化学实验操作及实验方案正误辨析 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

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化学实验操作及实验方案正误辨析

(一)表格实验中的逻辑关系正误判断

序号实验现象解释与结论正误

1用洁净铂丝蘸取溶液进

行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na＋无

K＋×

滴加几滴稀 NaOH 溶

液，将湿润红色石蕊试

纸置于试管口

试纸不变蓝原溶液中无 NH ×

用坩埚钳夹住一小块用

砂纸仔细打磨过的铝箔

在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落

下来金属铝的熔点较低 ×

硝酸银溶液中加入足量

NaCl 溶液，再加入 KI

溶液

先出现白色沉淀，后

变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) √

2 mL 2% CuSO4溶液中

加4～6滴2% NaOH 溶

液，振荡后加入 0.5 mL

X溶液，加热煮沸

未出现红色沉淀 X不含有醛基 ×

等体积 pH＝3的HA 和

HB 两种酸分别与足量

的锌反应

相同时间内，HA 收

集到的氢气多 HA 是强酸 ×

将铝片和镁条作为电

极，插入 1.0 mol·L－1的

NaOH 溶液中

电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼 ×

向1.0 mol·L－1的

NaHCO3溶液中滴加 2

滴甲基橙

溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱

性×

向NaBr 溶液中加入氯

水，再加入淀粉KI 溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2×

10 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和

强氧化性 √

11 配制 FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于

适量硫酸溶液 H＋抑制 FeCl3水解 ×

常温下，相同的铝片分

别投入足量的稀、浓硫

酸中

浓硫酸中铝片先溶解

完

反应物浓度越大，

反应速率越快 ×

13 向CuSO4溶液中通入有黑色沉淀 CuS 不溶于稀硫酸 √

H2S气体

14 在CuSO4溶液中加入 KI

溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯

层呈紫色

白色沉淀可能为

CuI √

15 向硝酸亚铁溶液中滴入

稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不

反应 ×

常温下，用 pH 试纸测

定一定浓度的 NaHCO3

溶液的 pH

比对后，测得 pH＝8HCO 的水解程度小

于其电离程度 ×

向一定量的浓硫酸中加

入过量的锌粒，微热至

反应结束

产生气泡该气体成分仅为

SO2

将澄清石灰水滴入可能

混有 Na2CO3的NaHCO3

溶液中

有白色沉淀产生该溶液中一定含有

Na2CO3

表面变黑的银器浸泡到

盛有食盐水的铝制容器

中，银器与铝接触

银器变得光亮如新

构成原电池，铝作

负极，硫化银得电

子被还原成单质银

√

向足量的浓硝酸中加入

铁片，一段时间后加入

铜粉

有气体生成，溶液呈

蓝绿色

浓硝酸将 Fe 氧化成

Fe3＋，生成

NO2，Cu 与Fe3＋反

应生成 Cu2＋

(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断

序号实验操作实验目的正误

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中先加入

3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入 3滴

1 mol·L－1 MgCl2溶液

证明 Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Fe(OH)3]

相同温度下，向两支盛有相同体积不同

浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量

相同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液

探究 Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速

率的影响 ×

室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1

mol·L－1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L－1

CH3COONa 溶液的 pH

比较 HClO 和CH3COOH 的酸

性强弱 ×

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量

BaCl2固体，溶液红色变浅

证明 Na2CO3溶液中存在水解平

衡√

分别测定室温下等物质的量浓度的

Na2SO3与Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性：S>C ×

6将NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出

的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有 NH √

7分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉鉴别溴蒸气和 NO2√

淀的是溴蒸气

8在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后

红色加深证明盐类水解是吸热反应 √

9将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2

溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强×

往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，

静置。取上层清液，然后加入 NaI 固

体，产生黄色沉淀

证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √

11 向AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现

黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) ×

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘

上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固

体

称取2.0 g NaOH 固体 ×

13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水配制 FeCl3溶液 ×

14 向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3饱和

溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体×

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的

pH 比较 Cl、N的非金属性强弱 ×

16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验证明二者是离子化合物还是共

价化合物√

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入

足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过

滤

除去 MgCl2溶液中少量FeCl3√

将CH3CH2Br 与NaOH 溶液共热，冷却

后，取出上层水溶液，加入 AgNO3溶

液，观察是否产生淡黄色沉淀

检验CH3CH2Br 中存在的溴元

素×

(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断

序号主要仪器试剂实验目的正误

1烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶

液制Fe(OH)3胶体×

2圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁

架台

干燥的二氧化碳、蒸

馏水模拟喷泉实验 ×

酸式滴定管、锥形瓶、铁架台

(带铁夹)

已知浓度的盐酸，待

测NaOH 溶液

测定 NaOH 溶液

的物质的量浓度 ×

4酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三

脚架 NaCl 溶液蒸发溶液得到晶

体√

5分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸

馏水

分离 Br2和CCl4

混合物×

6试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶鉴别葡萄糖和蔗 √

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