化学基本理论误区突破 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

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化学基本理论误区突破

(一)关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相等

的元素只有第Ⅳ A族的元素

忽视了第Ⅰ A族的 H的最高正价为＋1，最

低负价为－1

误认为主族元素的最高正价一定等于其

族序数忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价

误认为元素的非金属性越强，其氧化物

对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”

误认为失电子难的原子得电子的能力一

定强

忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电

子也难

误认为同周期相邻两主族元素原子序数

之差都等于 1忽视了长周期也有相差 11 或25 的情况

误认为得(失)电子数的数目越多，元素

的非金属性(金属性)越强

忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素

的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了 8电子结构(×)

(4)第Ⅰ A族金属元素的金属性一定比同周期的第Ⅱ A族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是 F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换

出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(二)热化学中的 5个易错点

致误原因特别提醒

忽视反应热的意义

ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆

反应，改变条件、平衡可能发生移动，但 ΔH不

变

忽视反应热和平衡常数的

计算的不同

A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常数为 K1；

C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常数为 K2。

则反应 A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平

衡常数 K＝K1·K2

忽视用键能或用能量计算

反应热时公式的不同

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能

ΔH＝生成物总能量－反应物总能量

忽视催化剂对活化能与反催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变

应热的影响不同反应的反应热

忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则 a>b(×)

(2)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)

(3)已知 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2

kJ·mol－1，则 Q1<Q2(√)

(4)500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将 1.5 mol H2和

过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 19.3 kJ(×)

(5)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF 气体的总能量

小于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和(√)

(6)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4

ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(√)

(7)已知反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化

学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸

收的能量为 299 kJ(√)

(8)已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量(√)

(三)规避速率平衡的失分点与误区

致误原因应对策略解释或举例

混淆化学反应速率

与化学平衡移动的

影响因素

不能认为化学平衡向正反应方

向移动，则 v正一定增大，v逆

一定减小

若正反应是吸热反应，升

高温度，平衡正向移动，v

正、v逆都增大

混淆平衡移动与转

化率的关系

不能认为化学平衡向正反应方

向移动，则反应物的转化率一

定增大

2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反

应达到平衡状态后再充入

一定量的 HI(g)，平衡正向

移动，但 HI(g)的转化率不

变

混淆“减弱”与

“消除”的概念

不能认为增大反应物浓度时，

化学平衡向正反应方向移动，

则反应物浓度一定减小。要正

确理解化学平衡原理中的“减

弱”二字

2SO2(g)＋O2(g)

((((2SO3(g)，达到平衡后增

大SO2(g)的浓度，平衡正

向移动，再次达到平衡

时，SO2(g)的浓度比原平衡

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