专题01 物质的组成、分类、性质和基本化学用语（解析版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

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【要点一、物质的组成】

要点诠释：

1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有 110 多种；在微观上，物质由微

粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。

2.分子与原子的区别：

分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小

粒子，在化学变化中不可分。

3.元素与核素、同位素的区别：

元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数

量概念。

核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红

磷。

5.物质的构成微粒：

a由分子构成的物质：

① 非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等

② 非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S等

③ 酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等

④ 酸类：如 HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等

⑤ 有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥ 其它：如 NO、N2O4、AlCl3等

b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；

c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质

【要点二、物质的分类】

1．分类的主要原则

（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是

在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。

（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，

不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于

这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。

（3）各子项之和必须等于母项。

2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）

要点诠释：

1．混合物与纯净物的区别

混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构

成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由 O2和O3组成的混合物，由白磷、红

金属单质（ Na 、Cu 、Fe 等）

非金属单质（ S、N2、Cl2等）

单质

酸性氧化物（ SO2、CO2等）

碱性氧化物（ Na2O、MgO 、K2O等）

两性氧化物（ Al2O3等）

不成盐氧化物（ CO 、NO 等）

氧化物

含氧酸（ HNO3、H2SO4等）

无氧酸（ HCl 、HI 等）

按酸根

一元酸（ HCl 、HNO3等）

二元酸（ H2SO4、H2CO3等）

多元酸（ H3PO4等）

按电离出的 H+数

酸

强碱（ NaOH 、KOH 等）

弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3等]

按强弱

一元碱（ NaOH 、KOH 等）

二元碱 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等]

多元碱 [Fe(OH)3等]

按电离出的 OH －数

碱

正盐（ Na2CO3、Na2SO4等）

酸式盐（ NaHCO3、NaHSO4等）

碱式盐 [Cu2(OH)2CO3等]

盐

无

机

化

合

物

有机物（见有机部分）

化

合

物

纯

净

物

溶液（ NaCl 溶液、 KNO3溶液等）

悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）

胶体 [Fe(OH)3胶体、 AgI 胶体等 ]

混合物

物

质

磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因

此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分

异构体。

2．氧化物分类的依据

氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如 CuO、Al2O3；非金属

氧化物，如 CO、CO2。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、

金属高价态氧化物（如 Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。

凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化

物。

既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如 Al2O3等。

氧化物还有过氧化物、超氧化物等。

要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意 NO2等不是酸性氧化

物。

说明：

①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 、H2O属不成盐氧化物；

②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7属酸性氧化物；

③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；

④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。

3．盐的分类

盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。

酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。

通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。

复盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。

络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。

要点三、常见无机物之间的相应转化关系

要点诠释：

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