专题01 新情境下陌生反应化学方程式的书写（原卷版）

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01 新情境下陌生反应化学方程式的书写

[内容框架]

[增分攻略]

1．在平时的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。

(1)强氧化性物质或离子

Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、

Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。

(2)强还原性物质或离子

Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。

2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的

情景信息考虑，如：H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为 H2SO4，I－可以被过量的浓氯水氧化生成 IO。了解

常见物质反应后的存在形式，比如 O2得电子后转变为 O2－，在酸性环境下结合 H＋生成 H2O，而在碱性条

件下则与 H2O转变为 OH－。

常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物

Na2O2NaOH Fe2+ Fe3+

Fe3+ Fe2+ SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO42-

NO2NO H2S、Na2S、NaHS S、SO2、SO42-

HNO3(浓) NO2NaI、HI I2、IO3

HNO3(稀) NO H2C2O4、C2O42- CO32-、CO2

H2O2H2O

H2SO4(浓) SO2

Cl2、HClO、NaClO、Ca(Cl

O)2

Cl-

KMnO4(H＋) Mn2+

3.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤

(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。

(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。

(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋、OH－或H2O的形式使方程式的

两端的电荷守恒。

4. 非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应，也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反

应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习中体

会这些化学反应发生的基本原理。相比较氧化还原方程式而言，难度较小。在书写和配平时用到更多的是

原子守恒，其主要可分为以下几种情况：

（1）广义的水解反应

广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与 OH 结合，负电性的原子或原子团与 H结合形成

两种新的物质。

（2）酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。

（3）铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。

（4）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。

[抢分专练]

考点 01 陌生氧化还原反应方程式的书写

1．(2020 届重庆七校联考)工业上常用次氯酸钠溶液吸收 N2H4，将其转化为无毒的 N2，该过程发生反

应的化学方程式为___________________________________________。

2. (2020 届广州综合测试一)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易

被氧化。实验室以 V2O5为原料合成用于制备 VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如图：

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