《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点14 溶液的酸碱性(原卷版)

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考点 14 溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性与 pH

1．溶液的酸碱性的实质(25 ℃时)

溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH－)比较 c(H+)大小 pH

酸性溶液 c(H+)>c(OH－)c(H+)>1×10－7mol·L－1<7

中性溶液 c(H+)=c(OH－)c(H+)=1×10－7mol·L－1=7

碱性溶液 c(H+)<c(OH－)c(H+)<1×10－7mol·L－1>7

2．溶液的 pH

（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液中 c(H+)的关系

①25 ℃，纯水的 pH=7，溶液呈中性；pH<7 的溶液呈酸性；pH>7 的溶液呈碱性。

②pH 表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强； pH(>7)越大，溶液的碱

性越强。

（3）pH 的适用范围

常温下，当溶液的酸碱性用 pH 表示时，一般情况下， 1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1 ，即

14>pH>0。pH=0 的溶液中并非无 H+，而是 c(H+)=1 mol·L−1；pH=14 的溶液中并非无 OH−，而是 c(OH−)=1

mol·L−1。

当c(H+)>1 mol·L−1 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，用 c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方

便。

注意：

（1）未指明温度时，pH=7 不代表溶液呈中性，如 100 ℃时，pH=6 为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用 pOH 表示：pOH=−lgc(OH−)。因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均

取负对数得：pH+pOH=14。

3．pH 的测定方法

（1）pH 试纸法

pH 试纸的使用方法：取一片 pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

pH 试纸的种类：常用的 pH 试纸有广泛 pH 试纸(pH 范围为 1~14 或0~10，可识别的 pH 差值约为 1)和

精密 pH 试纸(pH 范围较窄，可识别的 pH 差值为 0.2 或 0.3)。

（2）pH 计法

常用 pH 计来精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。

（3）常用酸碱指示剂及其变色范围

指示剂变色范围

石蕊 pH＜5红色 5～8紫色＞8蓝色

酚酞 pH＜8.2 无色 8.2～10 浅红色＞10 红色

甲基橙 pH＜3.1 红色 3.1～4.4 橙色＞4.4 黄色

注意：

（1）pH 试纸不能伸入待测液中。

（2）pH 试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用 pH 试纸测定的是一个粗略结果。

（3）用广泛 pH 试纸测出溶液的 pH 是整数，而不会是 3.1、5.2 等小数。

二、溶液的酸碱性及 pH 的计算

1．溶液 pH 的计算

（1）基本思路

（2）类型方法

① 单一溶液

溶液类型相关计算

强酸（HnA）设 HnA的浓度为 c mol/L，则 c(H+)=nc mol/L，pH=−lgc(H+)=−lgnc

强碱［B(OH)n］

溶液

设B(OH)n的浓度为 c mol/L ，则 c(OH−)=nc mol/L ，c(H+)=

mol/L，pH=−lgc(H+)=14+lgnc

② 混合溶液

溶液类型相关计算

两种强酸混合

两种强碱混合

强酸

强碱

混合

恰好完全

反应

pH=7（25℃）

酸过量

c(H＋)=

碱过量

c(OH−)=

2．酸碱混合的有关规律

（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)

若混合前 pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH 混>7；

若混合前 pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH 混=7；

若混合前 pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH 混<7。

（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH1+ pH2=14，则 V酸=V碱；

若pH1+ pH2≠14，则。

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