《备战浙江新高考一轮复习化学考点一遍过》考点17 氯、溴、碘及其化合物(原卷版)

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考点 17 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气

1．物理性质

当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。氯气的物理性质如下表：

颜色状态气味密度毒性溶解性

黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水

2．化学性质

（1）与金属反应

反应现象化学方程式

Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟 2Na+Cl2

点燃

2NaCl

Fe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟 2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色 Cu+Cl2

点燃

CuCl2

（2）与非金属反应（氢气）

① 点燃：H2+Cl2

点燃

2HCl。

现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

② 光照：H2+Cl2 2HCl。

现象：发生爆炸，瓶口有白雾。

（3）与 H2O反应

化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。

（4）与碱液反应

①与NaOH 溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制 Cl2时尾气处理原理）

②与Ca(OH)2反应生成漂白粉

制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分 Ca(ClO)2。

漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。

（5）与还原性物质反应

①与KI 反应：Cl2+2KI 2KCl+I2。

②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。

③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。

Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量 NaOH 反应转移电子

数为 NA；由于 Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于 NA。ClO－类似于

，酸性环境氧化性增强，但 ClO－又不同于 NO，其在任何环境都体现氧化性，如 ClO－与I－、Fe2+无

论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。

二、氯气的制法

1．氯气的实验室制法

（1）反应原理

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2也可用 KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如： 2KMnO4+16HCl( 浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）实验装置

① 发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

② 净化装置：饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 气体，浓硫酸除去 Cl2中的水蒸气。

③ 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。

④ 尾气处理：用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，以防 Cl2污染空气。

（3）验满方法

① 将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集 Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

② 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。

③ 根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

实验室制取氯气的注意事项

（1）为了减少制得的 Cl2中HCl 的含量，加热时温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。

（2）制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发

生。

（3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工

业上常采用石灰乳来吸收 Cl2。

2．氯气的工业制法

工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。

制备原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。

三、次氯酸、次氯酸盐

1．次氯酸：HClO 的结构式为 H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为。

（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。

（2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色

试剂瓶中。

（3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HClO 和ClO−都具有强氧化性：无论酸性、

碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。

如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2++5ClO−+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO；

漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2++ClO−+ Cl−+CaSO4↓。可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。

2．漂白粉：

（1）成分：主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是 Ca(ClO)2。

（2）制取原理：2Cl2 +2C a ( O H ) 2CaCl2 +C a ( C l O ) 2 +2H2O。

（3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。

（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。

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