《初升高化学无忧衔接》衔接点11 离子反应

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衔接点 11 离子反应

知识精讲

一、离子反应及其发生条件

（一）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。

（二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

（三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加）

（四）离子方程式的意义：

1．揭示反应的实质；

2．不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，仅表

示BaCl2溶液与 Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。

（五）离子反应发生的条件：

易溶难溶（微溶）

1．生成难溶物微溶难溶

难溶更难溶

弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外

2．生成难电离物质弱碱：NH3•H2O

水：H2O

弱酸氢根离子：HS- 、HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-

3．生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2S 、HCl 、NH3

本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3

二、离子反应方程式

1.定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

2.书写步骤：

写（书写完整的化学方程式）

改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）

删（没有参加反应——没有浓度变化的离子）

查（电荷守恒，质量守恒）

例：（1）写出正确的化学方程式

CuCl2 + AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

Cu2+ + 2Cl- + Ag+ + 2NO3- = 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3-

（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

Ag+ + Cl- = AgCl↓

（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。

注意事项：

（1）对于微溶物的处理，按以下要求：

① 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适

量CO2，其离子方程式为：Ca2＋ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

② 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入

Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：C a ( O H ) 2 + CO32- = CaCO3 ↓+ 2OH-

③ 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：

Ca2＋+ 2OH- + 2H＋+ SO42- = CaSO4↓ + 2H2O

（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶

液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移

动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：

2NH4Cl+C a ( O H ) 2

= CaCl2 +2NH3↑+2H2O

（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。

例如，NaHSO4与NaOH 的反应，离子方程式为：H＋+ OH- = H2O　

　　 NaHCO3与NaOH 的反应，离子方程式为：HCO3-+OH- = H2O + CO32-　

（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式

（5）注意浓酸中水的含量

①浓H2SO4的浓度一般为 98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫

酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如 NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，

一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

2NaCl（固）+ H2SO4（浓）=====Na2SO4 + 2HCl

Cu+2 H2SO4（浓）=====CuSO4 + SO2 + 2H2O

② 浓盐酸的浓度一般为 36%、浓硝酸的浓度一般为 69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，

所以在离子方程式中，浓 HCl 与浓 HNO3都应写成离子形式。如：

MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－=====Mn2+ + Cl2 + 2H2O

Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O

Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2++2NO+4H2O

三、判断离子方程式正误判断

1．看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用量要求和符合微粒配比关系）；

2．看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、

气体用“”、“”符号）；

3．看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。

实验探究

例．在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中（如图

所示）。

（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm－3）的 Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，

在实验中可观察到的现象有：

① ；② 。烧杯中所发生反应的化学方程式

为。

（2）若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：① ；

② 。烧杯中所发生反应的化学方程式为。

实验探究

答案：（1）①溶液中有白色沉淀析出； ②塑料小球逐渐下沉；Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。

（2）①有较多气泡从溶液中逸出；②塑料小球上浮； Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

准确性训练

1．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)

A．Cu2＋+ 2OH－= Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2CO3

B．Ba2＋+ SO= BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

C．Ag＋+ Cl－= AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D．Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2

2．下列说法中正确的是 (　　)

A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应

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