《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》1.2 燃烧热 能源（原卷版）-备作业

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第1章 化学反应与能量
1.2 燃烧热 能源
一、选择题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特
点的是( )
① 天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥⑧ D．②④⑥⑧
2．下列说法正确的是（ ）
A．在 25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等
B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应
D．101KPa 时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为(　 　)
A．CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B．CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D．C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1
4．下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)
A．已知 a g 乙烯气体充分燃烧时生成 1 mol CO2和液态水，放出 b kJ 的热量，则表乙烯燃烧热的热化学方程式
为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则
CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是 2800kJ·mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
5．已知 25℃、101kPa 下，如右图所示，石墨的燃烧热为 393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为 395.0kJ/mol 。下列
说法或表达正确的是：（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
6．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)
A． 风力发电 B． 太阳能发电
C． 火力发电 D． 潮汐能发电
7．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为 285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•molˉ1
D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热
化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
8．已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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