《高二化学同步备课系列(人教版选修4)》2.3.2 化学平衡移动(解析版)--备作业
第2章 化学反应速率与化学平衡
2.3.2 化学平衡移动
一、选择题
1.变色眼镜的镜片中加有适量的 AgBr 和CuO。在强太阳光下,因产生较多的 Ag 而变黑:2AgBr2Ag+Br2,室
内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是( )
A.强太阳光使平衡右移
B.变色原因能用勒沙特列原理解释
C.室内日光灯下镜片中无 Ag
D.强太阳光下镜片中仍有 AgBr
【答案】C
【解析】A. 强太阳光使平衡 2AgBr2Ag+Br2右移,生成较多的 Ag,从而镜片变黑,A项正确;
B. 变色是因为溴化银的分解反应可逆,其平衡移动符合勒沙特列原理,B项正确;
C. 室内日光灯下镜片中仍有 Ag,C项错误;
D. 强太阳光下,平衡 2AgBr2Ag+Br2右移,但不可能完全,镜片中仍有 AgBr,D项正确。
2.某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) + Q,下列叙述正确的是( )
A.加入少量 W,υ(逆)增大 B.压强不变时,反应达到平衡状态
C.升高温度,υ(逆)、υ(正)都增大 D.平衡后加入 X,方程式中的 Q增大
【答案】C
【解析】A. 物质 W为固体,加入少量 W不改变 W浓度,故 υ(逆)不变,A项错误;
B. 题中反应前后气体分子数不变,当温度、体积一定时,容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状
态,B项错误;
C. 温度越高,化学反应越快。故升高温度,υ(逆)、υ(正)都增大,C项正确;
D. 方程式中的 Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入 X,平衡右移,但 Q不变,D项错误。
3.NO 氧化反应 2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行:I.2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1;II.N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)
∆H2,其反应过程能量变化示意图如图,下列说法不正确的是( )
A.由于 Ea1<Ea2,决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中,反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度,2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变,升高温度,2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动
【答案】C
【解析】A.决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应,由于 Ea1<Ea2,决定化学反应速率快慢的是反
应Ⅱ,故 A正确;
B.由图可知,该反应是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量,故 B正确;
C.升高温度,反应Ⅰ 2NO(g) ⇌N2O2(g)的平衡逆向移动,c(N2O2)减小,反应Ⅱ N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的反应
速率可能减小,而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢,则 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率不一定加快,故 C错
误;
D.由图可知,该反应是放热反应,升高温度,平衡向吸热的方向移动,即升高温度,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)
平衡一定逆向移动,故 D正确;
4.1L 恒容密闭容器中充入 2molNO 和1molCl2反应:2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g),在温度分别为 T1、T2时测得
NO 的物质的量与时间的关系如表所示,正确的是( )
t/min
温度/℃
05813
T12 1.5 1.3 1.0
T22 1.15 1.0 1.0
A.T1>T2
B.T1时,反应前 5min 的平均速率为 v(Cl2)=0.5mol·L-1·min-1
C.反应达平衡时,升高温度促进反应向正反应方向进行
D.T2时,向反应后的容器中充入 2molNOCl(g),再次平衡时,c(NOCl)>2mol·L-1
【答案】D
【解析】A.其他条件一定下,温度越高,化学反应速率越快。根据表格中的数据,单位时间内,T2温度下,
NO 的反应速率快,因此 T1<T2,A错误;
B.T1时,反应前 5min,NO 的物质的量减少了 0.5mol,根据化学方程式,则 Cl2减少了 0.25mol,则 v(Cl2)=
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