《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》2.3.4化学平衡常数（解析版）--备作业

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第2章化学反应速率与化学平衡

2.3.4 化学平衡常数

一、选择题

1．只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

【答案】D

【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此 K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此 K值不一定变化，D不正确，

2．一定温度下，向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 与3 mol B，在一定条件下发生反应：A(g)

+B(g)⇌C(g) △H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的 84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B．若 40s 后达到平衡，则用 A表示该反应的速率为 0.01 mol·L-1·min-1

C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变

D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

【答案】B

【解析】A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步活化能大，因此第一步反应较慢，故 A

正确；

B．设平衡时 Δn(A)=x，则 Δn(B)=Δn(C)=x，所以平衡时 n(A)=(2-x)mol，n(B)=(3-x)mol，n(C)=x mol，根据题意

有=84%，解得 x = 0.8mol，若 40s 后达到平衡，容器体积为 2L，则用 A表示该反应的速率为

v(A)= =0.01 mol·L-1·s-1，故 B错误；

C．温度不变平衡常数不变，故 C正确；

D．该反应焓变大于 0，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故 D正确；

3．80 ℃时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获

得如下数据：

下列判断正确的是(　　)。

A．升高温度该反应的平衡常数 K减小

B．20~40 s 内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C．反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJ

D．100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增大

【答案】C

【解析】A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故 A错误；

B．20～40 s 内△v(NO2)=(0.2-0.12)mol/L=0.08mol/L，v(NO2)= =0.004 mol•L-1•s1，速率之比等于其化

学计量数之比，则 v(N2O4)= v(NO2)=0.002 mol•L-1•s1，故 B错误；

C．80s 时到达平衡，生成二氧化氮为 0.3mol/L×2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为 QkJ×

=0.3QkJ，故 C正确；

D．100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平

衡时 N2O4的转化率减小，故 D错误；

4．温度为 T1时，将气体 X和气体 Y各1.6mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）

2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min 2 4 7 9

n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0

A．反应 0～4min 的平均速率 v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1

B．T1时，反应的平衡常数 K1=1.2

C．其他条件不变，9min 后，向容器中再充入 1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X的浓度减

小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，若降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K2=4，则此反应的△H＜0

【答案】D

【解析】A．由表中数据可求得前 4min 内消耗 Y为0.10mol，v(Y)=

，所以 v (Z)=2 v (Y)=0.025mol/(L·min)，A错误；

B．由表中数据可知 7min 时反应到达平衡，反应的三段式为

X(g) + Y(g) 2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.16 0.16 0

变化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12

平衡浓度(mol/L）0.1 0.1 0.12

所以平衡常数 K= ，B错误；

C．其他条件不变，9min 时是平衡状态，再充入 1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 Y的转化

率增大，由于 X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；

D．T1时，平衡常数 K=1.44，降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使 K增大，

所以该反应正向为放热反应， D 正确；

5．将 BaO2放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，

体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A．平衡常数减小 B．n(BaO)不变 C．氧气压强增大 D．n(BaO2)增加

【答案】D

【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，A错误；

B．保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，n(BaO)减小，B错误；

C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，由于化学平衡常数 K=c(O2)，所以氧气浓度不变，其

压强也不变，C错误；

D．缩小容器体积，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，则 n(BaO2)增加，D正确；

6．图 1是两个容积均为的恒容容器，现向甲中充入、，乙中充入、，相

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