《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》3.1 弱电解质的电离--备作业（原卷版）

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第3章水溶液中的离子平衡

3.1 弱电解质的电离

一、选择题

1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项 A B C D

强电解质 HClO4

弱电解质

非电解质

2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HX HY HZ

电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生

C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-

D．相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于 0.1mol/LHX

3．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）

A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质

B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质

C．氯气（）和氨气（ )的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D．在电流作用下，盐酸中的电离成和

4．下列电离方程式表达正确的是（）

A．次氯酸钠：NaClO⇌+

B．碳酸：H2CO3⇌2 +

C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌+

D．碳酸氢钠：NaHCO3= + +

5．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

C．CO2溶于水后能部分电离，故 CO2是弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

6．下列说法不正确的是（）

A．pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH) ＜ c(Na2CO3)

B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C．AlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr3

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损

失量

7．同体积的 1mol/L 的 HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的 Mg。下列叙述正确的是（）

A．HNO3、HCl、H2SO4中放出 H2的速率相同

B．HCl、HNO3中放出 H2的量相等

C．HCl、CH3COOH 中放出 H2的量相等

D．H2SO4中放出 H2的量最多，其余的相等

8．用水稀释 1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）

A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B．

C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度

9．下列说法中，正确的是（）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

10．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

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