《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》3.2.2 pH的计算（原卷版）

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第3章水溶液中的离子平衡

3.2.2 pH 的计算

一、选择题

1．室温下，下列有关溶液说法正确的是（）

A．为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH

B．某溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若 a＞7时，则溶液的 pH 为a或14－a

C．等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和 NaCl 溶液中离子总数大小 N前＞N后

D．常温下，pH=3 的HA 溶液与 pH=11 的BOH 等体积混合，溶液 pH＞7，则 BOH 为强碱

2．关于常温下为 2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A．将该溶液稀释至后，

B．向该溶液中加入等体积为 12 的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为

D．该溶液中由水电离出的

3．相同某温度下，0.01 mol/L 的NaOH 溶液和 0.01 mol/L 的盐酸相比较，下列说法错误的是（）

A．两溶液的 pH 之和等于 14

B．稀释 100 倍后，盐酸溶液 pH=4

C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

D．两溶液中水的电离程度相同

4．下列说法正确的是（）

A．35℃时，纯水中 c(H+)>c(OH-)

B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C．pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c( )>c(Na+)

D．常温下，pH 为4的NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)=1.0×10-10mol·L-1

5．已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．该溶液的 pH=4

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