《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》3.3.1 盐类水解的规律（解析版）

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第3章水溶液中的离子平衡

3.3.1 盐类水解的规律

一、选择题

1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

【答案】B

【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故 A错误；

B．通入 CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故 B正确；

C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故增大，故 C错误；

D．NaOH 是强碱，加入 NaOH 固体，溶液的碱性增强，pH 增大，故 D错误；

2．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】相同物质的量浓度的、、、溶液，、

中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，

溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质

的量浓度的溶液中：，故选 C。

3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

【答案】D

【解析】A、金刚石和石墨都是由 C元素组成，但不是同一种物质。红磷和白磷都是由 P元素组成，但不是同

一种物质。还有 O2和O3等，互为同素异形体。只含一种元素的物质可以是由同种元素形成的同互异形体混合

在一起的混合物，选项 A错误；

B、显酸性的溶液不一定都是酸溶液，例如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐类物质，选项 B错误；

C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，选项 C错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中都含有氧元素，但含氧元

素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，选项 D正确；

4．已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1的下列溶液的 pH 如表所示：

溶质 NaF

NaCl

Na2CO

pH 7.5 9.7 11.6

下列有关说法正确的是（）

A．加热 0.1 mol·L－1NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO )＋2c(H2CO3)

C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)

D．pH＝2的HF 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液以体积比 1∶1 混合，则有 c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)

【答案】B

【解析】A．加热 0.1mol·L-1NaClO 溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的 pH 增大，则溶液的 pH 大于

9.7，故 A错误；

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得 c(OH－)＝c(HCO )＋2c(H2CO3) +c(H＋)，则 c(OH－)－c(H＋)＝

c( )＋2c(H2CO3)，故 B正确；

C．溶液的 pH 越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF＞

HClO＞，则得出的酸的电离程度为：HF＞HClO＞H2CO3（二级电离平衡常数），故 C错误；

D．pH=2 的HF 溶液与 pH=12 的NaOH 溶液以体积比 1:1 混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液

显示酸性，结合电荷守恒可得 c(F-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故 D错误；

5．常温下，对 pH＝10 的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)

A．c( )＞c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c(OH-)

D．c(Na+)＞c( )＋c( )＋c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A．常温下，NaHCO3溶液 pH=10，说明溶液中水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则 c(

)＜c(H2CO3)，A错误；

B．水解导致溶液呈碱性，则 c(OH-)＞c(H+)，钠离子不水解，所以存在 c(Na+)＞c( )，盐电离产生

的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，所以 c( )＞c(OH-)，则溶液中存在 c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞

c(H+)，B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c(Na+)＋c(H＋)＝c( )＋2c( )＋

c(OH-)，C错误；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒可得 c(Na+)=c( )＋c( )＋c(H2CO3)，D错误；

6．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B．通入 NH3，平衡正向移动

C．滴加少量 AgNO3溶液，平衡逆向移动

D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

【答案】C

【解析】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故 A错误；

B.通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使 S2－＋H2O HS－＋OH－逆向移动，故 B错误；

C.银离子与硫离子反应生成 Ag2S沉淀，c (S2-)减小，平衡逆移，故 C正确；

D.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c (S2-)减小， c (HS-) 增大，所以增大，故 D错误；

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