《高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)》专题2.3 化学反应的速率(解析版)

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第3节化学反应的速率

单元复习·必杀 20 题

1.(2020·福建龙海二中高二期中)将 a mol N2 和 3a mol H2 充入绝热的固定容积密闭容器中，

发生合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是(

)

① 体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体

的平均摩尔质量不再改变；⑤ N2 和 H2 的浓度之比达到 1:3；⑥ v(N2)正反应 = 3v(H2)逆反应；

⑦2v(H2)正反应 = 3v(NH3)逆反应；⑧每有一个 N≡N 键断裂就有 6个N-H 键形成

A.②④⑤⑥ B.②④⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦

【答案】D

【解析】

① 合成氨反应为放热反应，a mol N2 和 3a mol H2在绝热的固定容积密闭容器中反应，体

系的温度会升高，则体系的温度不再改变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到平衡状

态，故正确；

② 合成氨反应为气体体积减小的反应，a mol N2 和 3a mol H2在绝热的固定容积密闭容器

中反应，体系的压强会减小，体系的压强不再改变说明正、逆反应速率相等，反应已经达

到平衡状态，故正确；

③ 由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，a mol N2 和 3a mol H2在绝热的固定容

积密闭容器中反应，混合气体密度始终不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应已经

达到平衡状态，故错误；

④ 合成氨反应为气体体积减小的反应，a mol N2 和 3a mol H2在绝热的固定容积密闭容器

中反应，气体的物质的量会减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，则混合

气体的平均摩尔质量会增大，混合气体的平均摩尔质量不再改变说明正、逆反应速率相等

反应已经达到平衡状态，故正确；

⑤ 平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的

依据，则 N2 和 H2 的浓度之比达到 1：3不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；

⑥ 由同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，3v(N2)正反应

=v(H2)逆反应说明正、逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，而 v(N2)正反应 = 3v(H2)逆反应说

明正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误；

⑦ 由同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2v(H2)正反应 =

3v(NH3)逆反应说明正、逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，故正确；

⑧ 一个 N≡N 键断裂和 6个N-H 键形成均代表正反应速率，无法说明明正、逆反应速率是

否相等，不能判断反应是否已经达到平衡状态，故错误；

①②④⑦ 正确，故选 D。

2.(2020·肇东市第四中学校高二期中)在一定温度下，将气体 X和气体 Y各0.15 mol 充入 10

L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 4Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反

应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是

A.反应前 4 min 的平均速率 v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1

B.其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时 n(Z)＜0.4 mol

C.其它条件不变，降低温度的瞬间，速率 v正降低比 v逆多

D.该温度下，此反应的平衡常数 K=0.16

【答案】B

【解析】

A. 反应前 2 min 内v(Y)==

−

=0.001 mol/(L·min) ，由于 v(Z):v(Y)=4:1 ，所以

v(Z)=4v(Y)=4×0.001 mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A错误；

B.反应开始时 n(Y)=0.15 mol，达到平衡时 n(Y)=0.10 mol，Y的物质的量减少 0.05 mol，根

据反应转化关系可知：反应达到平衡时产生 Z的物质的量 n(Z)=0.05 mol ×4=0.2 mol。其它

条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，若平衡不发生移动，达到平衡时 Z的物质的量应该

是2×0.2 mol=0.4 mol，但加入反应物，会使体系的压强增大。增大压强，化学平衡会向气

体体积减小的逆方向移动，则 Z的物质的量比 0.4 mol 小，即 n(Z)＜0.4 mol，B正确；

C.该反应的正反应为放热反应，温度改变对吸热反应影响更大。其它条件不变时，降低温

度的瞬间，速率 v逆降低比 v正多，C错误；

D.对于该可逆反应，在反应开始时 c(X)=c(Y)=0.015 mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005

mol/L，△c(Z)=0.02 mol/L，故物质的平衡浓度 c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z)=0.020mol/L，

该温度下反应的化学平衡常数 K==1.6×10-3，D错误；

故合理选项是 B。

3.(2020·辽源市田家炳高级中学校高二期中)一定条件下，在一密闭容器中进行反应 2SO2(g)

+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.1

mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的情况是( )

A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1

B. SO2为0.25 mol·L-1

C. SO2、SO3均为 0.15 mol·L-1

D. SO3为0.4 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A. SO2和O2的浓度增大，说明反应从逆反应方向建立平衡，若 SO3完全反应，则 SO2和O2

的浓度变化分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因该反应为可逆反应，实际变化应小于该值，

所以达到平衡时 SO2小于 0.4 mol·L-1，O2小于 0.2 mol·L-1，A错误；

B.该项中 SO2浓度实际变化为 0.05 mol·L-1，小于 0.2 mol·L-1，B正确；

C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，C错误；

D. SO3的浓度增大，说明该反应从正反应方向建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3

的浓度变化为 0.2 mol·L-1，实际变化应小于该值，D错误；

4.(2020·新疆生产建设兵团第四师第一中学高二期中)溶液中的反应：X+Y 2Z 分别在①、

②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度 c(X)=c(Y)=0.100 mol·L-1，c(Z)=0，反应

物X的浓度随时间变化的关系如图所示。 ②、

③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不

正确的是( )

A.反应在 0至5.0min 之间实验③的反应速率最

快

B.实验②的反应最先达到平衡

C.与①相比，②可能是增大了压强

D.该反应的正反应是吸热反应

【答案】C

【解析】

A.相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实

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