《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律（备作业）（原卷版）

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第一章 物质结构　元素周期律
第二节　元素周期律
1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律
一、单选题
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A． Cl 和Cl 的得电子能力相同
B．Cl- 的离子结构示意图：
C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强
D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
2．某元素的原子结构示意图为 ，关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是 Al B．最高正化合价是 价
C．金属性比镁的强 D．单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液
反应
3．下列判断不正确的是( )
A．原子半径：O＜Mg＜Na
B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．非金属性：C＜N＜Si
D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
4．下列元素中原子半径最小的是( )
A．H B．Al C．F D．O
5．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
B．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
C．IA 族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
D．VIIA 族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
6．下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
7．短周期元素 W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子
的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
8．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的稳定性为 H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q
C．L与T形成的化合物是共价化合物
D．L2+与R2-的核外电子数相等
9．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到
弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．元素的非金属性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜H3Z
D．原子序数：X＜Y＜Z
10．对于第 VIIA 族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是( )
A．原子半径逐渐增大
B． 非金属性逐渐增强
C．第一电离能逐渐减小
D．电负性逐渐减小
11．已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z
同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是
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