《高一化学必修2同步备课系列（人教版）》2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制（备作业）（解析版）

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第二章　化学反应与能量
　　第三节　化学反应的速率和限度
2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
一、单选题
1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。下
列关于该反应的叙述不正确的是( )
A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂 V2O5能够提高 SO2的平
衡转化率
C．增加 O2的浓度有利于提高 SO2的平衡转化率 D．采用 450℃高温可以缩短反应达
到平衡的时间
【答案】B
【详解】
A．反应达平衡后，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以 SO3(g)的浓度不变，
A正确；
B．催化剂 V2O5能够降低反应的活化能，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不
能改变 SO2的平衡转化率，B不正确；
C．增加 O2的浓度能加快反应速率，并能使平衡正向移动，从而提高 SO2的平衡转化
率，C正确；
D．采用 450℃高温，能提高催化剂的催化活性，加快反应速率，从而缩短反应达到平
衡的时间，D正确；
故选 B。
2．已知 X(g)＋3Y (g) 2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积
恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　)
A．充分反应后，放出热量为 a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为 1:2
C．若增大 Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．当 X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
【答案】D
【详解】
A．该反应是可逆反应，可逆反应有限度，1 mol X(g)与3mol Y (g)不能完全向右转化，
放出的热量小于 akJ，A错误；
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度不再改变，但不一定是 1:2，B错
误；
C．增大 Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．X的物质的量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，表明该反应已达平衡，D正
确。
答案选 D。
3．一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列说
法能说明反应已经达到化学平衡状态的是( )
① 单位时间生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2
②2v正(NO2)=v逆(O2)
③NO2、NO、O2的物质的量之比为 2∶2∶1
④ 容器内压强不再改变
⑤ 容器内混合气体的密度不再改变
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤
【答案】A
【分析】
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质
的量浓度、百分含量等不再改变以及由此衍生的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】
① 单位时间生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2，正逆反应速率相等，说明反应达到平
衡状态，故①选；
②2v正(NO2)=v逆(O2)，两物质表示的反应速率之比与化学计量数之比不相等，说明反应
没有达到平衡状态，故②不选；
③NO2、NO、O2的物质的量之比为 2∶2∶1，不能说明三种物质的物质的量不再改变，
不能判断反应达到平衡状态，故③不选；
④ 反应前后 ΔV(g)≠0，压强不再改变，说明各物质的含量不再变化，反应已达到平衡
状态，故④选；
⑤ 容器恒容，反应前后气体质量不变，则气体密度始终不变，不能据此判断反应达到
平衡状态，故⑤不选；
⑥ 反应前后 Δn(g)≠0，气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量随着反应的进
行而发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应已达到平衡状
态，故⑥选；
能说明反应已经达到化学平衡状态的是①④⑥，答案选 A。
4．在体积为 2L 的密闭容器中进行反应 2SO2+O22SO3，起始加入 4molSO2，反应 5
分钟时，经测得含 SO2为2mol，则用 SO2表示该反应的速率为( )mol/(Lmin)
A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5
【答案】A
【详解】
反应 5分钟时，SO2减少了：4mol-2mol=2mol，则用 SO2表示该反应的速率为：
v(SO2)= =0.2 mol/(Lmin)；
答案选 A。
5．可逆反应 2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志
是( )
① 体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化 ②单位时间内生成 nmolO2的
同时生成 2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1的状态 ④混
合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强
不再改变的状态 ⑦混合气体中，NO 的浓度不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
【详解】
① 二氧化氮的物质的量百分含量不变时，即反应物的浓度不变，即达到平衡，这也是
化学平衡的定义和特点。
② 单位时间内生成 nmolO2表示的是正反应速率的大小，而同时生成 2nmolNO 表示的
是正反应速率的大小，由于都表示的是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应
速率，故不能说明达到平衡，不符合符合题意。
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1的状态，但没有确切表面是正反应
还是逆反应。所以不能作为平衡的标志，故不符合题意。
④因为NO2红棕色，NO、O2是无色气体，混合气体的颜色随着平衡的移动而发生的
着变化。故颜色不再改变的状态，即达到平衡，符合题意。
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