《高一化学必修2同步备课系列(人教版)》4.1.2 海水资源的开发利用(备作业)(解析版)

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第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
4.1.2 海水资源的开发利用
一、单选题
1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.装置①灼烧海带碎片使之变为海带灰
B.装置②过滤海带灰的浊液可得碘单质
C.装置③制备 Cl2,用于氧化 I-
D.装置④用于吸收尾气,同时获得副产品漂白粉
【答案】C
【详解】
A.灼烧海带碎片使之变为海带灰,应该使用坩埚,故 A不能达到实验目的;
B.装置②过滤海带灰的浊液可得含有碘离子的溶液,故 B不能达到实验目的;
C.常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,装置③制备 Cl2,用于氧化 I-,故 C
达到实验目的;
D.用氢氧化钠溶液吸收氯气,不能用氢氧化钙吸收尾气,故 D不能达到实验目的;
C
2.以海带为原料提取碘单质时,可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液
中提取出来:
“操作 1”能用到的仪器有
ABCD
【答案】B
【详解】
操作 I为分离水层和有机层操作,即萃取分液,需要用到分液漏斗,故答案选 B
3.关于海水资源的综合利用,下列说法错误的是( )
A.海水中含量最高的盐是 NaCl B.电解饱和食盐水可以制得金属钠
C.从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D.食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺
肿大
【答案】B
【详解】
A.海水中含量最多的金属元素是 Na,其次是 Mg,含量最多的非金属是 Cl,所以海
水中含量最高的盐是 NaClA说法正确;
B.电解饱和食盐水可以制得 NaOH、氢气和氯气,不能得到 NaB说法错误;
C.从海水中提取的镁,镁铝合金具有硬度大,质量轻的特点,可用于制造火箭、飞机,
C说法正确;
D.碘是合成甲状腺激素的重要物质,食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大,D
法正确;
答案为 B
4.海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
有关说法错误的是
A.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B.侯氏制碱过程中应先通 NH3再通 CO2
C.在第②③④步骤中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【分析】
由流程可知,海水晒盐分离出粗盐和母液,①中粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精
盐,先通氨气,后通二氧化碳可生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;母液
中含溴离子,②中氧化溴离子生成溴单质,热空气吹出溴后,③中二氧化硫与溴水反
应生成硫酸和 HBr,④中通氯气可氧化 HBr 生成溴,据此分析解答。
【详解】
A.碳酸氢钠的溶解度较小,可从溶液中析出,因此制取 NaHCO3的反应是利用其溶解
度较小,故 A正确;
B.侯氏制碱应先通 NH3,再通 CO2,可增大二氧化碳的溶解度,故 B正确;
C.根据上述分析,第②、④步骤中,溴元素均被氧化,③中 Br 元素化合价降低,被
还原,故 C错误;
D.母液中溴离子浓度较低,③④的目的是进行溴的富集,故 D正确;
故选 C
5.下列叙述不正确的是(  )
A.地球上 99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.海水中元素种类多,总储量大,富集程度却很低
C.海水是锂元素的一个重要来源
D世界上生产的镁大部分来自海水
【答案】A
【详解】
A.地球上 99%的溴元素以 Br−的形式存在于海洋中,需氧化后,萃取分液、蒸分离
出溴单质,故 A错误;
B.海水资源丰富,水的量多,离子的浓度低,海水中元素种类多,总储量大,富集
程度却很低,故 B正确;
C.海水中含锂离子,海水是锂元素的一个重要来源,故 C正确;
D.海水中含镁离子,可浓后加生成氢氧化镁,再与盐酸反应生成氯化镁,
电解熔融氯化镁生成 Mg则世界上生产的镁大部分来自海水,故 D正确;
故选:A
6业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A业合成酸:N2NO NO2HNO3
B.从海水中提取镁:海水 Mg(OH)2 MgO Mg
C.由 NaCl 制漂白粉:饱和食盐水 Cl2漂白粉
D.由黄铁矿制硫酸:黄铁SO2SO3H2SO4
【答案】D
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